تبلیغات
مواد شیمیایی و تجهیزات آزمایشگاهی
گیره بالون
مواد شیمیایی
مواد آزمایشگاهی
 
 
 
Merck ، Scharlau ، Sigma-Aldrich ، Panreac ، Riedel ، Applichem ، Fluka ، CDH ، SD Fine ، DAEJUNG ، DUKSAN ، PARS CHEMIE
 

Merck ، Scharlau ، Sigma-Aldrich ، Panreac ، Riedel ، Applichem ،Fluka ، CDH ،SD Fine

نویسنده : Ha med | تاریخ : 11:04 ق.ظ - سه شنبه 8 اردیبهشت 1394

1 12 Acetone for gas chromatography SupraSolv®
2 Acetic acid 1/10 /USSR
3 33209 Acetic acid min 99.8%/Sigma-Aldrich
4 974 Allyl alcohol for synthesis
5 1271 Alkaliblau Indikator
6 Ammonium dichromate CP /JHD
7 10011 Ammonia Solution AnalaR /BDH
8 AL0127 n-Amyl alcohol /Scharlau
9 212722 Antimonio /Panreac
10 28604 Astra- Diamond Green  G X /Riedel
11 9200 Azur I
12 BA0055 Barium chloride dihydrate , reagent grade/Scharlau
13 BA0053 Barium chloride dihydrate , extra pure/Scharlau
14 820138 1.2.4Benzenetricarboxylic 1,2-anhydride for synthesis
15 Benzyl Benzoate B.P
16 1825 Beryllium oxid anhydrous ,extra pure
17 چینی Bismarck brown Y
18 100165 Boric acid GR for analysis ACS,ISO,Reag. Ph Eur
19 Boric acid (ACS) pure p.a /POCH
20 BR0120 N-Bromosuccinimide,extra pure / Scharlau
21 B5705 Brilliant cresol blue/SCP
22 VE0070 Bromocresol green ,indicator
23 103025 Bromocresol purple
24 چینی Bromocresol purple (AR) /Kermel
25 20018 Bromophenol red /BDH
26 3023 Bromophenol red indicator
27 1990 1-Butanol GR for analysis ACS,ISO,Reag. Ph Eur
28 102002 Cadmium acetate dihydrate extra pure
29 CA0190 Calcium chloride anhydrous , granulated , extra pure
30 27856 Calcium chloride fused granular3-8 mesh/BDH
31 2053 Calcium granular particle size about 2-6 mm LAB
32 20305 Calcium nitratetetrahydrate AR/SDFCL
33 251179 Canada balsam DC /Panreac
34 166 Carbonat de bismuth/Paris
35 2223 Carbon tetrachloride for liquid chromatography LiChrosolv®
36 CA0380 Carmine C.l.75470, for microscopy
37 122509 Cesium chloride for analysis /Panreac
38 802809 2-Chloropropane for synthesis
39 39512 Chromosorb  W NAW /Riedel
40 39507 Chromosorb  P NAW /Riedel
41 102533 Cobalt(II) chloride hexahydrate extra pure
42 2544 Cobalt oxide G R
43 2588 Coffeine sodium benzoate powder
44 61145 Copper acetate monohydrate  purum p.a/Fluka
45 CR0135 Cryolite ,sYnthesis grade
46 VI0025 Crystal violet, C.l.42555,indicator, extra pure
47 27826 Cumene (iso – propylbenzene)  /BDH
48 13034 4-4Diantipyrylmethane/BDH
49 DI0972 N,N-Dimethylaniline , synthesis grade / Scharlau
50 3457 2.5Dimethylbenzenesulfonic acid 
51 803238 1,2-Dichlorobenzene for synthesis
52 DI0415 2.6-Dichlorophenol-indophenoi sodium salt dihydrate reagent/Scharlau
53 930 Diethyl ether for spectroscopy Uvasol®
54 3053 N,N-Dimethylformamide GR for analysis ACS,ISO,Reag.Ph Eur
55 DI1225 2-4Dinitrophenydrazine, reagent grade/Scharlau
56 BA0060 Diphenylamine-4-sulfonic acid barium salt, reagent grade
57 3091 Diphenylcarbazide GR for analysis
58 3091 Diphenylcarbazide GR for analysis
59 ET0085 Diisopropyl ether , synthesis grade/Scharlau
60 107961 Entellan® new rapid mounting medium for microscopy
61 32752 Eriochromcyanin/Riedel
62 32752 Eriochromcyanin/Riedel
63 NE0045 Eriochrome blach T,C.l 14645 indicator/Scharlau
64 3168 Eriochrome blue-black B PM metal indicator
65 3164 Eriochrome cyanine R GR for analysis (reagent of aluminium
66 9021 Esbach reagent
67 141317 Ethylene glycol mono - ethyl ether/Panreac
68 121869 Ethylenediamine PA/Panreac
69 161897 Ethylene glycol mono methyl ether,99% PS/Panreac
70 138962 Ethyl red ph=4.5 - 5.5/ BDH
71 892 Ethyl orthoformate pure
72 90582 Ferrous iodide B.P.C /England
73 L14980 Glycoli acid 67% ag .soln/ ALFA Aesar
74 347107 Gum arabic/CARLO ERBA
75 404111 Hydrochloric acid 1N/CARLO ERBA
76 404211 Hydrochloric acid 0.1N/CARLO ERBA
77 7657 Lactose monohydrate (milk sugar) for microbiology درباز    
78 004343 Lead sulphite/BDH
79 5312 Litmus extra pure indicator
80 5809 Magnesia rods for the phosphorus salt pearls LAB
81 12297 Magnesium chromate/Riedel
82 MA0048 Magnesium nitrate hexahydrate,extra pure
83 141404 Magnesium sulphate 7-hydrate
84 934045 Malachite green  for microscopy/CDH
85 5977 Marble powder for water analysis
86 6059 Methyl benzoate extra pure
87 Methyl bromide/ USA
88 Methyl red  ind/POCH
89 106075 Methyl red sodium salt (C.I. 13020) water-soluble indicator
90 5998 Metachromgelb
91 6008 Methanol extra pure Ph Eur,BP,NF
92 32213 Methanol puriss.p.a ACS reagent grade /Sigma-Aldrich
93 6130 Mixed indicator 5 for ammonia titrations
94 532 Molybdatophosphoric acid hydrate GR for analysis ACS,Reag. P
95 400 Molybdic acid about 85% MoO3 (containing ammonium molybdate)
96 Natrium arsanilic
97 4040 Neufuchsin
98 38270 Nitric acid 0.1mol/Riedel
99 30709 Nitric acid 65%/Sigma-Aldrich
100 OR0020 Orcein, for microscopy
101 OR0035 Orcinol monohydrate ,extra pure
102 6888 Papanicolaou's solution 2a Orange G solution (OG 6) for cyto
103 Paraplast  55-57 C /USA
104 1775 Petroleum benzine GR for analysis boiling range 40-70°C ,
105 10197 Petroleum spirit 60 - 80 / BDH
106 38090 Potassium bomide 0.1N /Riedel
107 141494 Potassium chloride PRS
108 PO0266 Potassium hydroxide,pellets , extra pure /Scharlau
109 PO0280 Potassium hydroxide, solution1 mol/(1) N)
110 30120 Potassium iodate /Riedel
111 PO0410 Potassium iodide .reagent grade/Scharlau
112 60472 Potassium  permangnate 0.02 mol/1 (0.1) standard TiT/Fluka
113 5117 Potassium pyroantimonate GR
114 921433 Phenanthroline Ar -1.10 /JHD
115 144852 Phenol, crystallized/Panreac
116 109535 pH-indicator strips(non-bleeding)pH 0-14
117 30417 Phosphoric acid, 85%ACS reagent/Sigma-Aldrich
118 39537 Porapak Q /Riedel
119 996 1-Propanol extra pure
120 6595 Rhodizonic acid disodium salt indicator for sulfate titratio
121 6595 Rhodizonic acid disodium salt indicator for sulfate titratio
122 A4439 Rose bengal C.L 45440/Applichem
123 81533 Silicegel 60     70-230 mesh` / Mn                                              
124 PL0070 Silver sulfate ,extra pure /Scharlau
125 SO0032 Sodium acetate anhydrous,extra pure/Scharlau
126 SO0035 Sodium acetate anhydrous,reagent grade/Scharlau
127 38150 Sodium arsenite 0.05mol/Riedel
128 SO0091 Sodium azide, extra pure/Scharlau
129 SO0250 Sodium chromate , reagent grade
130 SO0199 Sodium citrate dihydrate,extra pure/tri
131 SO0333 Sodium dihydrogen phosphate monohydrate,extra pure /Scharlau
132 901632 Sodium diphenylamine -4-sulfonate /JHD
133 SO0337 Sodium hydrogen phosphate anhydrous , reagent grade /di-
134 REACHM Sodium meta bisulfite pure/USSR
135 SO0565 Sodium metaperiodate ,reagent grade/Scharlau
136 71800 Sodium oxalate puriss.p.a 99.5% /Fluka
137 6557 di-Sodium oxalate GR for analysis 
138 SO0535 Sodium perchlorate monohydrate , extra pure/Scharlau
139 40216 Sodium silicate solution/SDFCL
140 REACHM Sodium sulfite anh pure/USSR
141 SO0672 Sodium sulfite ,extra pure/Scharlau
142 SO0665 Sodium sulfate anhydrous, powder ,extra pure/Scharlau
143 6672 Sodium tungstate dihydrate extra pure
144 6673 Sodium tungstate dihydrate GR for analysis
145 14304 Sodium tungstate-2- hydrate pure/Riedel
146 44095 Soya bean meal/BDH
147 760280 Stanard methylene blue tablets/BDH
148 ES0063 Tin (II) chloride dihydrate , extra pure/Scharlau
149 Tin (II) sulfate pure/POCH
150 Tin (II) oxide pure/POCH
151 Tin powder for laborat use 99.85%/POCH
152 Tin(II)chloride anhydrous pure/POCH
153 ES0065 Tin(IV) chloride , synthesis grade/Scharlau
154 958 Trichloroethylene extra pure
155 20370 Triethanolamine AR/SDFCL
156 821177 Trimethylamine (50% solution in water) for synthesis
157 161955 o-Toluidina / Panreac
158 131745 Tolueno PA/Panreac
159 582 Tungstophosphoric acid hydrate cryst. extra pure
160 TW0040 Tween 40,extra pure/Scharlau
161 947201 Vanadium (V) oxide/Fluka
162 1383 Wright's eosin methylene blue solution for microscopy
163 822337 m-Xylene for synthesis 
164 141787 Zinc nitrate 6-hydrate PRS
165 CI0207 Zinc sulfate heptahydrate,reagent grade/Scharlau
166 Zinc valerianate/Berlin




برچسب ها : مواد شیمیایی , مرک , شارلو , پانراک , فلوکا , Merck , Scharlau ,
 

قسمتی از مواد شیمیایی شارلو 2

نویسنده : Ha med | تاریخ : 11:04 ق.ظ - دوشنبه 19 خرداد 1393





PL01141000
Lead(II) acetate trihydrate, extra pure. Acetic acid lead salt trihydrate

PL01401000
Lead(II) nitrate, reagent grade, ACS

MA00351000
Magnesium chloride hexahydrate, extra pure, Ph Eur, BP, USP

MA01221000
Manganese(II) chloride tetrahydrate, extra pure

ME03152500
Methanol, Multisolvent® HPLC grade ACS ISO UV-VIS K.F.. Methyl alcohol, Carbinol, Methynol, Wood alcohol

ME03374000
Methanol, HPLC BASIC. Methyl alcohol, Carbinol, Methynol, Wood alcohol

AZ02000100
Methylene blue, C.I. 52015, for microscopy. 3,7-Bis(dimethylamino)phenothiazinium chloride, Solvent blue 8, Methylthyoninium chloride, Tetramethylthionine chloride

AN00730100
Methyl orange, C.I. 13025, indicator, reagent grade, ACS. Helianthine, 4-Dimethylaminoazobenzene-4�-sulfonic acid sodium salt, Gold orange

RO01500100
Methyl red, C.I. 13020, indicator. 2-[(4-Dimethylamino)phenylazo]benzoic acid

NI01501000
Nickel(II) nitrate hexahydrate, extra pure

OR00200005
Orcein, for microscopy. Natural Red 28

OR00350025
Orcinol monohydrate, extra pure, Reag. Ph Eur. 5-Methylresorcinol, 3,5-Dihydroxytoluene monohydrate

AC17211000
Oxalic acid dihydrate, extra pure. Ethanedioic acid

PO00251000
Polyethylene glycol 200, synthesis grade. Carbowax, PEG, Polyoxyethylene glycol, Polyglycol, Polyethylene oxide

PO02601000
Potassium dihydrogen phosphate, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. Potassium biphosphate, Potassium phosphate monobasic, Primary potassium phosphate, Mono-potassium phosphate

PO0258005P
di-Potassium hydrogen phosphate anhydrous, reagent grade, ACS, Reag. Ph Eur. Dipotassium hydrogen phosphate, Potassium phosphate dibasic

AL03282500
2-Propanol, ACS BASIC. Isopropyl alcohol, Isopropanol, iso-Propanol, Dimethylcarbinol, 2-Hydroxypropane

AL03152500
2-Propanol, gradient HPLC grade. Isopropyl alcohol, Isopropanol, iso-Propanol, Dimethylcarbinol, 2-
Hydroxypropane

PL00700025
Silver sulfate, extra pure. Sulfuric acid silver salt

SO00251000
Sodium acetate trihydrate, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. Acetic acid sodium salt trihydrate

SO00910100
Sodium azide, extra pure, Reag. Ph Eur. Hydrazoic acid sodium salt

SO01711000
Sodium bromide, reagent grade, ACS, Reag. Ph Eur. Bromo sodium

SO01051000
Sodium borohydride, powder, synthesis grade. Sodium tetrahydroborate

SO01151000
Sodium carbonate anhydrous, extra pure, Ph Eur, BP, USP. Anhydrous soda

SO0227005P
Sodium chloride, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. Salt, Common salt, Rock salt, Sea salt

SO01291000
Sodium hydrogen carbonate, extra pure, Ph Eur, BP, USP. Sodium bicarbonate

SO01501000
Sodium hydrogen sulfate anhydrous, extra pure. Sodium bisulfate

SO01991000
tri-Sodium citrate dihydrate, extra pure, Ph Eur, BP, USP

SO02601000
Sodium dichromate dihydrate, reagent grade, ACS. Sodium bichromate, Sodium pyrochromate

SO02901000
Sodium disulfite, reagent grade, ACS, Reag. Ph Eur. Sodium metabisulfite, Sodium pyrosulfite

SO03281000
Sodium dihydrogen phosphate monohydrate, molecular biology grade. Sodium biphosphate, Monosodium orthophosphate, Primary sodium phosphate, Sodium phosphate monobasic

SO06641000
Sodium sulfate anhydrous, powder, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. Sulfuric acid sodium salt

AC21101000
Sulfuric acid, 95 - 98%, ISO BASIC. Sulphuric acid

SA00201000
D(+)-Saccharose, extra pure, Ph Eur, BP, NF. Cane sugar, Sucrose

AC30010500
L(+)-Tartaric acid, reagent grade, ACS, ISO. 2,3-Dihydroxybutanedioic acid

TE01252500
Tetrachloroethene, extra pure. Perchloroethylene, Tetrachloroethylene, Ethylene tetrachloride

TI01390250
Thioacetamide, synthesis grade. Ethanethioamide


ES00650250
Tin(IV) chloride, synthesis grade. Tin tetrachloridel

TR02001000
Triethanolamine, synthesis grade. Tris (2-hydroxyethyl)amine, 2,2�,2��-Trihydroxytriethylamine, TEA

TR04230100
Tris-(hydroxymethyl)-aminomethane, buffer substance, reagent grade, ACS, Reag. Ph Eur. 2-Amino-2-(hydroxymethyl)-1,3-propanediol, Tromethamine, THAM, TRIS buffer

TO00791000
Toluene, analytical grade, ACS. Methylbenzene, Phenylmethane

TO00854000
Toluene, Multisolvent® HPLC grade ACS ISO UV-VIS. Methylbenzene, Phenylmethane

UR01311000
Urea, reagent grade, ACS. Carbamide, Carbonyldiamide

AG00012500
Water, gradient HPLC grade

ES00631000
Tin(II) chloride dihydrate, extra pure, Ph Eur, BP. Hydrochloric acid tin(II) salt dihydrate, Stannous chloride, Stannochlor

ES00650250
Tin(IV) chloride, synthesis grade. Tin tetrachloride

AC31301000
Trichloroacetic acid, extra pure, Ph Eur, BP. TCA

TW00401000
Tween® 40, extra pure. Polysorbate

XI00572500
Xylene, mixture of isomers, analytical grade, ACS. Dimethylbenzene, Xylolr

CI01601000
Zinc chloride, extra pure, Ph Eur, BP, USP

CI01951000
Zinc oxide, extra pure, Ph Eur, BP, USP

CI02061000
Zinc sulfate heptahydrate, extra pure, Ph Eur, BP




برچسب ها : مواد شیمیایی شارلو , شارلب , Scharlau - Scharlab , کمپانی شارلب , نمایندگی محصولات شارلب , مواد شیمیایی شارلب , chemicalmaterials ,
 

قسمتی از مواد شیمیایی شارلو 1

نویسنده : Ha med | تاریخ : 10:53 ق.ظ - سه شنبه 13 خرداد 1393



AC03532500
Acetic acid glacial, reagent grade, ACS, ISO, packed in HDPE bottles. Methane carboxylic acid, Methylformic acid
AC03112500
Acetone, analytical grade, ACS, Reag. Ph Eur. Dimethyl ketone, 2-Propanone
AL07451000
Aluminium potassium sulfate dodecahydrate, extra pure, Ph Eur, BP, USP. Potassium aluminium sulfate, Alum potassium, Potassium alum
AM02531000
Ammonium acetate, extra pure. Acetic acid ammonium salt
HI03121000
Ammonium iron(III) sulfate dodecahydrate, extra pure. Iron(III) ammonium sulfate, Alum iron, Ferric ammonium alum, Iron alum
AM03101000
di-Ammonium hydrogen phosphate, extra pure, NF. Ammonium biphosphate, Ammonium phosphate dibasic, Fyrex
AM04671000
Ammonium monovanadate, reagent grade, ACS. Ammonium metavanadate, Ammonium vanadate
AM03490100
Ammonium heptamolybdate tetrahydrate, extra pure, USP. Ammonium molybdate, Hexammonium heptamolybdate 4-hydrate
AM04001000
Ammonium sulfate, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. Sulfuric acid diammonium salt
AC03402500
Acetonitrile, isocratic HPLC grade. Methyl cyanide, Cyanomethane
AN03470100
Aniline, reagent grade, ACS
BA00531000
Barium chloride dihydrate, extra pure
BA00551000
Barium chloride dihydrate, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur
BA00750250
Barium nitrate, reagent grade, ACS, Reag. Ph Eur. Nitric acid barium salt
CL02701000
Benzoyl chloride, synthesis grade. Benzenecarbonyl chloride, Benzoic acid chloride
AC05771000
Boric acid, extra pure, Ph Eur, BP, NF. Orthoboric acid
VE00700005
Bromocresol green, indicator. 3,3�,5,5�-Tetrabromo-m-cresolsulfonphthalein, BCG
AC03402500
n-Butyl acetate, reagent grade, ACS. Acetic acid n-butyl ester
AC05781000
Boric acid, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. Orthoboric acidg
AL01702500
1-Butanol, extra pure, NF. n-Butyl alcohol, Propylcarbinol
CA01901000
Calcium chloride anhydrous, granulated, extra pure. Chloro calcium
CA01931000
Calcium chloride dihydrate, powder, extra pure, Ph Eur, BP, USP
CA03800025
Carmine, C.I. 75470, for microscopy. Alum lacquer of carminic acid
CL02012500
Chloroform, analytical grade, stabilized with ethanol, ACS, Reag. Ph Eur. Trichloromethane, Formyl trichloride
AN02000500
Chromium(VI) oxide, extra pure, Reag. Ph Eur. Chromium trioxide, Chromic anhydride
AC07250500
Citric acid monohydrate, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. 2-Hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylic
acid monohydrate, b-Hydroxytricarballylic acid monohydrate
CO00270250
Cobalt(II) chloride hexahydrate, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur
CO00460250
Cobalt(II) nitrate hexahydrate, reagent grade, ACS, Reag. Ph Eur. Nitric acid cobalt salt hexahydrate
CO00961000
Copper(II) sulfate pentahydrate, extra pure, Ph Eur, BP, USP. Copper monosulfate pentahydrate, Copper vitriol pentahydrate
VI00250100
Crystal violet, C.I. 42555, indicator, extra pure. Hexamethylenepararosaniline chloride, Hexamethyl-p-rosanilinium chloride, Methyl violet 10 B
DI04150005
2,6-Dichlorophenol-indophenol, sodium salt dihydrate, indicator, reagent grade, ACS. 2,6-Dichloroindophenol sodium, 2,6-Dichloro-1,4-benzoquinone-4-(4-hydroxyanil) sodium
CL03474000
Dichloromethane, stabilized with approx. 50 ppm of amylene, Multisolvent® HPLC grade ACS ISO UV-VIS. Methylene chloride, Chloromethylene
ET00812500
Diethyl ether, analytical grade, ACS, Reag. Ph Eur, USP, stabilized with approx. 7 ppm of 2,6-Di-tert-butyl-4-methylphenol (BHT). Ethyl ether,[...]
DI04150005
2,6-Dichlorophenol-indophenol, sodium salt dihydrate, indicator, reagent grade, ACS. 2,6-Dichloroindophenol sodium, 2,6-Dichloro-1,4-benzoquinone-4-(4-hydroxyanil) sodium
ET00851000
Diisopropyl ether, synthesis grade, stabilized with approx. 10 ppm of 2,6-Di-tert-butyl-4-methylphenol (BHT). Isopropyl ether, 2,2�-Oxybis[propane], 2,2-Propoxypropane
DI10651000
N,N-Dimethylformamide, reagent grade, ACS, ISO, Reag. Ph Eur. DMF, Formic acid dimethylamide
SU01552500
Dimethyl sulfoxide, HPLC grade. DMSO, Sulfinyl bis(methane), Methylsulfoxide, Methylsulfinylmethane
NE00300025
Eriochrome blue-black B,C.I. 14640.2-Hydroxy-1-(1-hydroxy-2-naphthylazo)-naphthalene-4-sulfonic acid sodium salt
ET00062500
Ethanol absolute, extra pure, Ph Eur, BP, USP. Ethyl alcohol, Methylcarbinol, Spirit, Spirit of wine
AC09631000
Ethylenediaminetetraacetic acid, EDTA, disodium salt, dihydrate, extra pure, Ph Eur, BP, USP. Edetic acid disodium salt, Disodium dihydrogen ethylenediaminetetraacetate
AC09651000
Ethylenediaminetetraacetic acid, EDTA, disodium salt, dihydrate, reagent grade, ACS, Reag. Ph Eur. Edetic acid disodium salt, Disodium dihydrogen ethylenediaminetetraacetate
FU00600100
Fuchsin basic, C.I. 42510, for microscopy
FO00102500
Formaldehyde, solution 37% w/w, extra pure, Ph Eur, BP, USP, stabilized with approx. 10% of methanol. Formalin solution, Formol, Methanal solution, Methyl aldehyde solution
AC10811000
Formic acid, solution 85% w/w, reagent grade. Methanoic acid, Formylic acid
GL01251000
D(+)-Glucose anhydrous, extra pure, Ph Eur, BP, USP. Dextrose
HE00601000
Hematoxylin, according to Harris
AC07301000
Hydrochloric acid, 37%, reagent grade, ACS, ISO, max. 0,0000005% Hg. Hydrochloric acid fuming, Muriatic acid, Hydrogen chloride solution
HI01351000
Hydrogen peroxide, solution 30% w/w (110 vol), extra pure. Hydrogen dioxide, Hydroperoxide
HE02344000
n-Hexane, 96%, Multisolvent® HPLC grade ACS UV-VIS. n-Caproylhydride, n-Hexylhydride
HE02474000
n-Hexane, 96%, HPLC BASIC. n-Caproylhydride, n-Hexylhydride
AC10511000
Hydrofluoric acid, solution 40% w/w, reagent grade, ISO




برچسب ها : مواد شیمیایی شارلو , شارلب , Scharlau - Scharlab , مواد شیمیایی و لوازم آزمایشگاهی , فروش مواد شیمیایی شارلو (شارلب) , کمپانی شارلب , مواد شیمیایی شارلب ,
دنبالک ها : شارلو و شارلب ,
 

حلالیت چست

نویسنده : Ha med | تاریخ : 01:13 ب.ظ - دوشنبه 22 اردیبهشت 1393

حلالیت چیست؟

حلالیت یک ماده عبارت است از تمایل ان برای ایجاد محیط همگن با مواد دیگری که معمولا حلال نامیده می شود. بررسی میزان و چگونگی حلالیت یک ترکیب در محیط های شیمیایی متفاوت , اطلاعاتی در مورد گروههای عاملی موجود در ترکیب , وزن مولکولی تفکیک الکترولیتی , دیفوزیون و … به دست می اید. برای شناسایی ترکیبات الی , انها را بر حسب حلالیتشان در حلال های مختلف دسته بندی می کنیم.

عوامل موثر در حلالیت:

معمولا ترکیبات قطبی در حلالهای قطبی و ترکیبات غیر قطبی در حلالهای غیر قطبی حل میشوند.

در ترکیبات مشابه افزایش نیروی بین مولکولی سبب کاهش حلالیت میگردد.

در ترکیبات مشابه افزایش وزن مولکولی سبب کاهش حلالیت میشود.

در ترکیبات مشابه وجود شاخه جانبی باعث افزایش حلالیت میگردد.


الف) اثر دما بر انحلال پذیری

اثر تغییر دما بر انحلال پذیری یک ماده به جذب شدن یا آزاد شدن گرما به هنگام تهیه محلول سیر شده آن ماده بستگی دارد. با استفاده از اصل لوشاتلیه می توان اثر تغییر دما بر روی انحلال پذیری یک ماده را پیش بینی کرد. اگر فرآیند انحلال ماده حل شونده ، فرآیندی گرماگیر باشد، انحلال پذیری آن ماده با افزایش دما افزایش می‌یابد. اگر انحلال ماده حل شونده فرآیندی گرماده باشد، با افزایش دما ، انحلال پذیری ماده حل شونده کاهش می‌یابد.
انحلال پذیری تمام گازها با افزایش دما ، کاهش پیدا می‌کند.

تذکر:تغییر انحلال پذیری با تغییر دما به مقدار آنتالپی انحلال بستگی دارد. انحلال پذیری موادی که آنتالپی انحلال آنها کم است، با تغییر دما تغییر چندانی نمی‌کند.

ب) اثر فشار بر انحلال پذیری

اثر تغییر فشار بر انحلال پذیری مواد جامد و مایع معمولا کم است ولی انحلال پذیری گازها در یک محلول با افزایش یا کاهش فشاری که به محلول وارد می‌شود، به میزان قابل توجهی تغییر می‌کند.مقدار گازی که در یک دمای ثابت در مقدار معینی از یک مایع حل می‌شود با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد.

اگر انحلال ماده حل شونده فرآیندی گرماده باشد، با افزایش دما ، انحلال پذیری ماده حل شونده کاهش می‌یابد. معدودی از ترکیبات یونی ( مثل Na2CO3 , Li2CO3 ) بدین گونه عمل می‌کنند. علاوه بر این ، انحلال پذیری تمام گازها با افزایش دما ، کاهش پیدا می‌کند. مثلا با گرم کردن نوشابه‌های گازدار ، گاز دی‌اکسید کربن موجود در آنها از محلول خارج می‌شود. تغییر انحلال پذیری با تغییر دما به مقدار آنتالپی انحلال بستگی دارد. انحلال پذیری موادی که آنتالپی انحلال آنها کم است، با تغییر دما تغییر چندانی نمی‌کند

استفاده از حلالیت در شناسایی جسم ناشناخته:

استفاده از حلالیت تا اندازه ای عوامل شیمیایی موجود در جسم آلی را مشخص میکند. مثلا ترکیبات اسیدی معمولا در سود و ترکیبات قلیایی معمولا در اسید کلریدریک 5% حل میشوند.

استفاده از حلالیت اطلاعاتی در مورد بعضی از خصوصیات ترکیب ناشناخته میدهد. از حل شدن یک جسم در آب تا اندازه ای به قطبی بودن آن مطمئن میشویم و یا در حالیکه اسید بنزوئیک در آب حل نمیشود اما در صورتیکه با سود ترکیب شود تولید بنزوات سدیم میکند که براحتی در آب محلول است.

استفاده از حلالیت اطلاعاتی را در مورد وزن مولکولی جسم ناشناخته میدهد، مثلا در مورد سریهای همانند (همولوگ) که دارای یک عامل شیمیایی باشند معمولا آنهایی که تعداد کربن آنها کمتر از 4 باشد در آب حل و آنهایی که تعداد کربن آنها بیش از 5 اتم کربن باشد معمولا در آب نامحلولند.

طبقه بندی بر اساس حلالیت:

آزمون حلالیت برای هر جسم مجهولی باید انجام شود. این آزمون در تشخیص گروههای عاملی اصلی ترکیبات مجهول دارای اهمیت است. حلالهای متداول برای آزمایش حلالیت عبارتند از:
HCl 5%, NaHCO3 5%, NaOH 5%, H2SO4, Water, Organic Solvent

ترکیبات با توجه به حلالیتشان به 7 گروه تقسیم میشوند:

گروه 1) ترکیباتی که هم در آب و هم در اتر محلولند

گروه 2) ترکیبات محلول در آب و نامحلول در اتر

گروه 3) نامحلول در آب ولی محلول در محلول رقیق سدیم هیدروکسید که به دو دسته زیر تقسیم میشوند:

الف) محلول در سدیم هیدروکسید رقیق و محلول در سدیم بیکربنات 5%

ب) محلول در سدیم هیدروکسید رقیق و محلول در کلریدریک اسید رقیق

گروه 4) نامحلول در آب ولی محلول در هیدروکلریدریک اسید رقیق

گروه 5) هیدروکربنهایی که شامل کربن، هیدروژن و اکسیژن هستند ولی در گروه 1 تا 4 نبوده ولی در سولفوریک اسید غلیظ محلولند

گروه 6) تمام ترکیباتی که ازت یا گوگرد ندارند و در سولفوریک اسید غلیظ نامحلولند

گروه 7) ترکیباتی که ازت یا گوگرد داشته و در گروه 1 تا 4 نیستند. تعدادی از ترکیبات این گروه در سولفوریک اسید غلیظ محلولند.

آزمایش حلالیت (عوامل موثر بر حلالیت)

مـواد مـورد نـیـاز:

الف: (حلال ها)

1- آب 2-متانول 3-هگزان

ب: (جسم حل شونده)

1- سدیم کلرید 2-گلوکز 3- نفت

وسایل مورد نیاز:

1-لوله آزمایش 2- بطری

شرح آزمایش:

مرحلة اول: اضافه کردن نمک،گلوکز و نفت به آب

ابتدا مقداری آب به لوله های آزمایش اضافه می کنیم.

حال در لوله ی اول به مقدار فرضی یک عدس، نمک طعام به حلال (آب) اضافه می کنیم. و به همین ترتیب:

در لوله ی آزمایش دوم هم به مقدار فرضی یک عدس، گلوکز به حلال (آب)اضافه می کنیم.

و در لوله ی سوم نیر به مقدارمعین، نفت به حلال (آب)اضافه می کنیم تا میزان حلالیت هر یک از مواد یاد شده در حلالِ آب را بررسی کنیم.

مشاهده می شود:

· 1- درآزمایش نمک با آب مشاهده شد : نمک در آب حل می شود ونتیجه گرفتیم كه چون نمک قطبی است درآب كه قطبی است حل می شود.

· 2- درآزمایش گلوکز با آب مشاهده شد : گلوکز در آب حل می شود ونتیجه گرفتیم كه چون گلوکز قطبی است درآب كه قطبی است حل می شود.

· 3- درآزمایش نفت با آب مشاهده شد : نفت در آب حل نمی شود ونتیجه گرفتیم كه چون نفت غیر قطبی است رآب كه قطبی است حل نمی شود.

مرحله دوم: اضافه کردن نمک،گلوکز و نفت به حلال اتانول

ابتدا مقداری آتانول به لوله های آزمایش اضافه می کنیم.

حال در لوله ی اول به مقدار فرضی یک عدس، نمک طعام به حلال (اتانول) اضافه می کنیم. و به همین ترتیب:

در لوله ی آزمایش دوم هم به مقدار فرضی یک عدس، گلوکز به حلال (اتانول)اضافه می کنیم.

و در لوله ی سوم نیر به مقدارمعین، نفت به حلال (اتانول)اضافه می کنیم تا میزان حلالیت هر یک از مواد یادشده در حلالِ اتانول را بررسی کنیم.

مشاهده می شود:

· 1- درآزمایش نمک با اتانول مشاهده شد : نمک در اتانول حل نمی شود ونتیجه گرفتیم كه چون نمک قطبی واز نوع پیوند یونیست دراتانول كه کم قطبی است حل نمی شود.

· 2- درآزمایش گلوکز با اتانول مشاهده شد : گلوکز در اتانول کم حل می شود ونتیجه گرفتیم كه چون گلوکز قطبی است دراتانول كه کم قطبی است کم محلول می شود.

· 3- درآزمایش نفت با اتانول مشاهده شد : نفت در اتانول حل نمی شود ونتیجه گرفتیم كه چون نفت غیر قطبی است دراتانول كه کم قطبی است حل نمی شود.

مرحله سوم:اضافه کردن نمک،گلوکز و نفت به حلال هگزان

ابتدا مقداری هگزان به لوله های آزمایش اضافه می کنیم.حال در لوله ی اول به مقدار فرضی یک عدس، نمک طعام به حلال (هگزان) اضافه می کنیم. و به همین ترتیب: در لوله ی آزمایش دوم هم به مقدار فرضی یک عدس، گلوکز به حلال (هگزان)اضافه می کنیم. و در لوله ی سوم نیر به مقدارمعین، نفت به حلال (هگزان)اضافه می کنیم تا میزان حلالیت هر یک از مواد یاد شده در حلالِ هگزان را بررسی کنیم:

· 1- درآزمایش نمک با هگزان مشاهده شد : نمک در هگزان حل نمی شود ونتیجه گرفتیم كه چون نمک قطبی واز نوع پیوند یونیست درهگزان كه غیرقطبی است حل نمی شود.

· 2- درآزمایش گلوکز با هگزان مشاهده شد : گلوکز در هگزان کم حل می شود ونتیجه گرفتیم كه چون گلوکز قطبی است درهگزان كه کم قطبی است کم محلول می شود.

3- درآزمایش نفت با هگزان مشاهده شد : نفت در هگزان حل نمی شود ونتیجه گرفتیم كه چون نفت غیر قطبی است درهگزان كه کم قطبی است حل نمی شود.



نـفـت



گـلـوکـز



سدیم کلرید





-



+



+



آب



-



-/+



-



اتانول



+



-



-



هگزان


راهنما: (+) به معنای محلول (-) به معنای نا محلول (+/-) به معنای کم محلول

نتیجه گیری :

مولكول های كواوالانسی قطبی درآب یاحلال های قطبی دیگرحل می شوند . كه علت این حل شدن یكی پیوندهیدروژنی است ودیگری لغزایش میزان بی نظمی .

درحقیقت نیروی دوقطبی - دوقطبی داتمی برهرماده عامل اصلی جداشدن مولكولهای كواوالانسی درآب ویادرهمدیگراست . زیراآب می تواندبا الكلها ،‌آلدهیدهاوكتونهامجتمع شود. به طوركلی الكلهاوموادی كه OH دارنددرآب حل می شوند .

درانحلال Nacl درآب مولكولهای قطبی آب تدریجاً اطراف مولكول قطبی Nacl قرارمی گیرندتاآنرا به یون های یونیزه كنند . یونهای حاصل با تعدادی از مولكولهای آب پیوند برقرار می كنندیعنی هیدراته شدن یونها رخ می دهد . به عنوان مثال درانحلال یددرآب علت اینكه یددرآب حل نشد آن ست كه پیوندهای هیدروژنی كه بین مولكول های آب برقراراست قوی ترازجاذبه ای است كه ممكن است بین مولكول های آب و یدبرقرارباشد . به عبارت دیگر نیروهای جاذبة قابل توجهی بین مولكول های یدوآب برقرار نمی شود . بلكه نیروهای دافعه به وجودآمده دمادوفازخواهیم داشت .




برچسب ها : مواد شیمیایی شارلو . شارلب , سیگما آلدریچ , مرک , scharlab , sigma-aldrich , merck , مواد شیمیایی و تجهیزات آزمایشگاهی ,
 

تیترازول مرک . شارلو (محلول های استاندارد)

نویسنده : Ha med | تاریخ : 07:02 ب.ظ - جمعه 19 اردیبهشت 1393


               Scharlau - Scharlab      
      
                      Merck               

تیترازول :                                               

این گروه از محصولات  به گونه ای طراحی شده اند تا پاسخگوی نیازهای مشتریهای محترم باشند. مقدار دقیق غلظت عموما بسته به میزان رقیق سازی تیترازول و با توجه به جدول ذیل قابل حصول است .  تیترازول تهیه شده و به حجم رسیده مطابق با روشهای استاندارد مربوطه و توسط مواد مرجع گواهی شده تست می شود بدیهی است این کنترل کیفیت که بر طبق اصول تجزیه تیتراسیونی امری ضروری است در صورت  عدم استفاده از تیترازول, با توجه به زمان و هزینه خرید مواد مرجع گران قیمت  برای مقادیر کم محلولهای تهیه شده در آزمایشگاه به صرفه نخواهد بود. 

بدلیل سهولت عملکرد , لیبل آمپولها از نوع خود چسب بوده که به سهولت کنده شده و دوباره به ظرف نگهداری تیترازول به حجم رسیده چسبانده شود. بسته به نوع تیترازول جنس آمپولها از مواد مختلفی از جمله پلی اتیلن خیلی مقاوم , پلی اتیلن حاوی رنگدانه سیاه و یا شیشه قهوه ای ساخته شده اند. آب مورد استفاده برای رقیق سازی باید از نوع مقطر و عاری از گاز باشد چراکه در غیر اینصورت تشخیص نقطه پایانی مشکل شده و مقدار تیتر تغییر می کند. این تیترازولها  مزایای ذیل را به همراه دارند.

حاوی غلظت دقیقی از نمونه مدنظر همچون 1N  یا 1می باشند.

زمان ماندگاری طولانی

تیتر دقیق 1.000 ± 0.2 %

قیمت مناسب و حجم کم و به طبع حمل و نقل و نگهداری ساده تر.

غلظت نهایی با توجه به میزان رقیق سازی مندرج در جدول ذیل متغییرومتفاوت خواهد بود . بعنوان نمونه چنانچه مطابق ردیف آخر جدول تیترازول 1 مول در اختیار داشته باشیم بسته به اینکه آنرا تا 0.5, 1, 2, 5 و یا 10 لیتر رقیق کنیم بترتیب غلظتهای 2, 1,  0.5, 0.2 و 0.1 مول خواهیم داشت .

محلول‌های استاندارد مورد کاربرد

محلول درصد جرمی

محلولی است که در آن مقداری ماده حل‌شونده در 100 گرم محلول ، حل شده باشد.


100*جرم محلول/جرم ماده حل شونده = درصد جرمی


در صورت و مخرج باید از یک نوع یکای جرم استفاده شود. یعنی هر دو باید برحسب میلی‌گرم ، گرم یا کیلوگرم بیان شوند. مثلا ، بر روی بر چسب محلول شست وشوی دهان نوشته می شود: "محلول استریل سدیم کلرید 9/0 درصد برای شستشو". عبارت "سدیم کلرید 9/0 درصد" یعنی در 100 گرم از این محلول 9/0 گرم سدیم کلرید وجود دارد و بقیه آن آب است.

برای محلول‌های بسیار رقیق ، معمولا غلظت بر حسب قسمت در میلیون (ppm) بیان می‌شود.


106*جرم محلول/جرم ماده حل شونده=ppm


اگر حلال ، آب باشد و مقدار ماده حل‌شونده چنان کم باشد که چگالی محلول هم‌چنان g.mL-1 1,0 باقی بماند، در اینصورت رابطه به قرار زیر خواهد بود:


لیتر محلول/میلی گرم ماده حل شونده≈ppm


از ppm برای بیان مقادیر بسیار کم کاتیون‌ها و آنیون‌ها در آب دریا ، بدن جانداران ، بافت‌های گیاهی و میزان آلاینده‌های هوا و بطور کلی ، در مواردی که مقدار ماده حل‌شونده خیلی جزئی باشد، استفاده می‌شود. 

img/daneshnameh_up/5/5c/_ggttqq_chemistry.gif


محلول گرم در لیتر (غلظت معمولی-C)

در این محلول‌ها ، مقداری ماده حل‌شونده در یک لیتر محلول وجود دارد.


حجم محلول به لیتر/مقدار ماده حل شونده به گرم= C


برای مثال ، اگر در 200 میلی‌لیتر از محلولی به اندازه 4 گرم پتاسیم کلرید حل‌شده باشد، غلظت معمولی این محلول ، 20 گرم در لیتر خواهد بود.


200ml*1 L / 1000 ml=0,2 L لیتر محلول


C=4g / 0,2 L=20 g.L-1


محلول مول در لیتر (مولار CM)

غلظت مولار رایج‌ترین روش برای بیان غلظت است و محلول مولار ، محلولی است که در هر لیتر آن ، به اندازه یک مول ماده حل‌شونده ، حل شده باشد. مانند محلول یک مول بر لیتر لیتیم کلرید که در آن ، یک لیتر محلول دارای یک مول لیتیم کلرید است.


حجم محلول (لیتر)/مقدار ماده حل شونده (مول)=غلظت مولار (M)


محلول مولال (m)

محلولی که در آن یک مول ماده حل‌شونده در یک کیلوگرم حلال شده باشد، محلول مولال نامیده می‌شود. از غلظت مولال در مطالعه خواص کولیگاتیو محلول‌ها بکار می‌رود.


مقدار ماده حل شونده (مول)/کیلوگرم حلال= غلظت مولال (m)


برای مثال ، اگر در 200 گرم آب خالص ، 0,03 مول کلرید پتاسیم حل شده باشد، مولالیته محلول عبارت خواهد بود:


200g*1 Kg/1000 g=0,2 Kg کیلوگرم حلال


مولال m=0,03(mol)/0,2Kg=0,15


محلول نرمال (N)

محلول نرمال ، محلولی است که یک اکی والان گرم ماده حل‌شونده در یک لیتر آن و یا یک میلی‌اکی‌والان گرم در هر لیتر آن حل شده باشد.


  • مفهوم اکی والان گرم: مقدار وزن اکی والان مواد مختلف طبق رابطه زیر به دست می‌آید:
    E=M/n

که M ، جرم مولکولی و n (ظرفیت) برای مواد مختلف به قرار زیر بدست می‌آید: 
مقدار n برای اسیدها برابر تعداد هیدروژن‌های اسیدی و برای بازها ، برابر تعداد -OH ، برای نمک‌ها برابر ظرفیت فلز ضرب‌در تعداد فلز و برای واکنش‌هایاکسایش- کاهش برابر درجه کاهش یا اکسایش است.


با بدست آوردن مقدار E (وزن اکی والان) می‌توان تعداد اکی‌والان را از رابطه زیر حساب کرد:


وزن اکی والان/جرم ماده برحسب گرم= =m/E تعداد اکی والان


در نتیجه ، نرمالیته یک محلول بیانگر تعداد اکی‌والان‌ها در یک لیتر محلول یا تعداد میلی‌اکی‌والان در هر میلی‌لیتر محلول می‌باشد. پس ، یک محلول 0,2 N نقره نیترات ، 0,2 میلی اکی والان (meq) از نقره‌نیترات در هر میلی‌لیتر یا 0,2 اکی والان (eq) در هر لیتر محلول دارد. 


روابط بین محلول های استاندارد

CM=C/M

C=NE
 
                                                              N=CM*n


در این روابط: CM مولاریته ، C غلظت گرم در لیتر ، N نرمالیته ، M جرم مولکولی ، E اکی والان گرم و n ظرفیت است. 




 




برچسب ها : مواد شیمیایی , شارلو , شارلب , مرک , Scharlau - Scharlab و Merck , محلول های استاندارد , مواد شیمیایی و تجهیزات آزمایشگاهی ,
 

آشنایی و کاربرد با وسایل آزمایشگاهی

نویسنده : Ha med | تاریخ : 01:52 ب.ظ - پنجشنبه 10 بهمن 1392

لوله ی آزمایش :  لوله ای است برای نگه داری و گرم کردن محلول ها و مایعات و نباید در هنگام گرم کردن ان بیش از 3/1 ظرفیت آن را پر کرد. آن را ته گرد می سازند تا در برابر گرمای مستقیم آتش، نشکند.


برس لوله یا لوله شور:  نوعی برس كه برای شستن وتمیز كردن دیواره ی درونی لوله ی آزمایشكاربرد دارد.برای  شستن لوله آزمایش، برس را درون لوله آزمایش قرار می دهند و می چر خانند.

جا لوله ی آزمایش:  وسیله ای چوبی،پلاستیكی یا فلزی كه برای نگهداری لوله آزمایش كاربرد دارد.

لوله گیر : وسیله ای فلزی یا چوبی كه برای نگهداری لوله آزمایش به هنگام گرم كردن (لوله گیر فلزی)و گرفتن آن (لوله گیر چوبی) به كار می رود.

لیوان آزمایشگاهی یا بشر: لیوان آزمایشگاهی که دارای دو نوع شیشه ای و پلاستیکی میباشد .از بشر برای برداشتن حجم معینی از مایعات و گرم کردن محلول ها ، تهیه محلول ها ، حل کردن مواد و انتقال محلول ها استفاده می گردد.بشر به اندازه های حجمی متفاوت موجود است. آن را روی سه پایه و توری نسوز قرار می دهند. برای تبخیر ،گرم كردن،صاف كردن وغیره...  كاربرد دارد. با توجه به حجم آن مشخص می شود (مانند: 600 سی سی، 250 سی سی ، 1000 سی سی و ... )

ارلن مایر: ظرفی مخروطی شكل است كه برای گرم كردن محلول ها و مایعات و یا نگهداری آنها  وهمچنین برای همزدن مخلوط ها كاربرد دارد. (مانند: 600 سی سی، 250 سی سی ، 1000 سی سی و ... )

قیف : وسیله ای شیشه ای ،پلاستیكی و ... برای انتقال مایع ها از ظرفی  به ظرف دیگر همچنین در صاف كردن و ...  به كار می رود.

قیف جداکننده (دکانتور) :  از آن برای جدا کردن مایعاتی که مخلوط نشدنی اند همانند آب ونفتاستفاده میشود.

شیشه‌ی ساعت : برای تبخیرسریع مایعات و محلول ها استفاده میگردد.

 

بوته ی چینی : وسیله ای فلزی یا چینی كه برای سوزاندن و یا ذوب كردن مواد به كار می رود. آن را با انبر(یا پنس بوته) برداشته و روی سه پایه و مثلث نسوز قرار می دهند.

 

دسیكاتور (خشک کن): از آن برای خشک کردن مواد و یا محفوظ ماندن از خطر جذب گازها استفاده میشود.

 

 کپسول چینی : از آن برای تبخیر سریع محلول ها و برای ذوب کردن مواد استفاده میشود.

  چراغ گازی(چراغ بونزن): به یاد مخترع آن بونزن (شیمیدان آلمانی )نامگذاری شده است. دارای دریچه ی هوا است که هنگامی که از آن استفاده نمی کنیم باید دریچه ی هوا را ببندیم تا آتش ، زرد رنگ و سردتر شده و دیده شود.

 

چراغ الكلی:  گاهی به جای چراغ گازی به کار می رود. پیش از استفاده حتما باید فتیله را تا حدی درآوریم تا بخارهای الکل بیرون رود و چراغ منفجر نشود.

قاشقك (اسپاتول،كاردك) : وسیله ای است چینی یا فلزی ،مانند قاشق (با دو سر )كه برای برداشتن مواد جامد از ظرفی وانتقال آن به ظرف دیگر كاربرد دارد.

 

آبفشان : ظرف محتوی آب مقطر است كه برای شستشوی رسوب و یا اضافه كردن آب مقطر به كار می رود.

همزن شیشه ای: میله ی شیشه ای تو پر كه برای مخلوط كردن محلولها ویكنواخت كردن گرمای یك محل به كار می رود.

 

هاون چینی: برای له کردن و ساییدن مواد استفاده می شود. نباید دسته هاون را درون هاون بکوبیم.

بورت : یکی از وسایلی که برای اندازه گیری و برداشتن حجم معینی از مایعات به کار میرود. از متداول ترین انواع آن بورت شیردار است. براساس میلی لیتر درجه بندی میشود و صفر آن بالا ، 100آن در پایین قرار دارد.

 

بالن ته گرد : از این وسیله برای جوشاندن و تقطیر مایعات ، تهیه و تعیین چگالی گازها و ... استفاده میگردد. (مانند: 600 سی سی، 250 سی سی ، 1000 سی سی و ... )

بالن ته صاف : بیشتر برای نگه داری مواد به کار می رود. کاربرد آن مانند ارلن است. (مانند: 600 سی سی، 250 سی سی ، 1000 سی سی و ... )

بالن تقطیر(بالن با لوله ی کناری) : در اصل نوعی بالن ته گرد با لوله کناری است که کابرد آن مانند بالن ته گرد است و لوله جانبی آن برای خروج مواد گازی است.

 

بالن حجم سنجی ( بالن  ژوژه): از این بالن برای رقیق کردن محلولها و یا تهیه ی محلول های استاندارد استفاده میشود. برروی گردن  باریک آن خط نشانه ی حلقوی وجود دارد که گنجایش حجمی را مشخص می کنند.  با توجه به حجم آن، مشخص می گردد.

 

 

پی پت  : برای برداشتن حجم معینی از مایعات به کار میرود ، صفر آن در بالاست. دارای دو نوع است : حباب دار و ساده. برای پر کردن آن بهتر است از پووار استفاده کرد.

پی پت پمپ (پووار) : از پووار برای مكش استفاده می شود اما در صورتیكه موادسمی باشند قبل از  استفاده از پووار باید از سالم بودن آن اطمینانحاصل كنیم و آنرا باآب امتحان كنیم.  

طرز استفاده: دكمه A برای خالی كردن هوای داخل پووار است. دكمه S برای مكش مواد سمی است. دكمه E برای خالی كردن مواد مكش شده است.

استوانه ی مدرج : استوانه ای است که پایه دارد و بر خلاف بورت وپیپت درجه بندی آن از پایین آغاز میشود. از آن برای اندازه گیری حجم معینی از محلول ها استفاده میشود. برای تعیین حجم اجسام جامد بی شکل نیز کاربرد دارد.

گیلاس مدرج : از آن برای برداشتن حجم معینی از مایعات برای پر کردن بورت  و استوانه مدرج استفاده میشود.

قطره چکان : برای برداشتن مقدار دقیق و کمی از مایعات و محلول ها مثل شناساگرها و همچنین برای برداشتن محلول هایی که بخار های سمی  تولید میکنند و یا محلول هایی که  هنگام ریختن ممکن است بر دست یا  لباس بریزد استفاده میشود.

مبرد (سرد کننده) : برای سرد کردن بخار حاصل از تبخیر مایعات به کار می رود که برروی دستگاه تقطیر بسته میشود.

مثلث نسوز : مثلثی است فلزی که از سه قطعه روکش چینی نسوز ساخته شده است و  از آن برای نگه داشتن بوته چینی در هنگام گرم کردن استفاده میشود.

 

سوهان : از آن برای بریدن شیشه های توخالی و صاف کردن محل تیزی شیشه استفاده میشود.

گیره ی حلقه ای : از آن برای قرار گرفتن قیف و گاهی به جای سه پایه برای نگه داری بالن و ... استفاده میشود.

 

 

ظرف پتری (پلیت) : برای نگه داری محلولها و نمونه های میکروبی به کار می رود.

گیره ی کوره : به شکل قیچی است و  برای برداشتن نمونه ها و بوته ی داغ از درون کوره به کار میرود.

 

  میله و پایه : برای بالا نگه داشتن وسایل معمولا به همراه گیره به کار می رود.

گیره : از آن برای نگه داشتن بیشتر وسایل(مانند: ارلن، بالن و ... ) بر روی میله و پایه استفاده می گردد.

 

گیره ی بورت : از آن برای نگه داشتن بورت ، لوله آزمایش ، دماسنج و ... استفاده میشود.

 سه پایه : برای قرار دادن ظرف های ته صاف (مانند: ارلن و بشر و...) به طور غیر مستقیم برروی آتش کاربرد دارد. باید روی آن توری نسوز یا مثلث نسوز قرار داد.

توری نسوز : برای جلوگیری از تماس مستقیم آتش با ظرفی که می خواهیم آن را گرم کنیم ( مانند بشر و . . . ) ، ظرف را روی توری نسوز می گذاریم. در وسط توری، ماده ی سفید رنگی به نام "آزبست" وجود دارد که نسوز است.

پنس : برای برداشتن و نگه داشتن مقدار کمی ماده ی جامد بر روی آتش و ... به کار می رود.

 

هود آزمایشگاهی : نوعی تهویه ی محفظه دار است. آزمایشهایی را که تولید گازهای سمی می کنند در آن انجام می دهند تا بخارهای سمی به وسیله ی تهویه ی آن، به هوای بیرون آزمایشگاه برود.

کوره : دستگاهی است که برای گرم کردن مواد به مدت طولانی به کار می رود.

درپوش : لاستیکی یا چوب پنبه ای است و برای بستن سر لوله ی آزمایش، ارلن مایر، بالن و ... به کار می رود.

لوله ی رابط : لوله ای شیشه ایست که با گرم کردن روی آتش می توان آن را خم کرد. برای وصل کردن ظرفها ( ارلن، بالن و ... ) به کار میرود.

کاغذ صافی : نوعی کاغذ به شکل دایره است که برای جداکردن مواد جامد از مخلوط ها (مثلا جداکردن نشاسته از آب) به کار می رود. برای استفاده از کاغذ صافی باید آن را در قیف قرار داد.

گیره ی مخصوص دماسنج : برای اتصال دماسنج به میله و پایه به کار میرود.

 

 نکته ی 1 : روش درست خواندن سطح مایع در پیپت ، استوانه مدرج ، لوله آزمایش و ... :

نکته ی 2 : واحد اندازه گیری حجم مواد مایع که بر روی وسایل آزمایشگاهی مانند پیپیت و بورت و بشر و ... نوشته شده است یکسان بوده و به صورت میلی لیتر  یا  سی سی  یا  سانتی مترمکعب  خوانده می شود.




برچسب ها : آشنایی و کاربرد با وسایل آزمایشگاهی , تصاویر وسایل آزمایشگاهی , نوا دوبل , لوازم آزمایشگاهی , تولید کننده گیره مبرد روکشدار پیچ آبی , گیره بورت , مبرد ,
 

آشنایی با برخی معرفهای آزمایشگاهی

نویسنده : Ha med | تاریخ : 12:02 ب.ظ - جمعه 20 دی 1392


آشنایی با برخی معرفهای آزمایشگاهی:

معرف تالنز:Tollens Reagent)):
از این معرف برای شناسایی آلدهید ها استفاده میشود. البته این معرف به آسیلوئینها- دی فنیل آمینها-آلفا نفتول و برخی فنلها نیز جواب مثبت میدهد.چون این معرف اگر خیلی بماند احتمال انفجار دارد بنابراین همیشه باید به مقدار مورد نیاز تهیه شود و اگر اضافی آمد دور ریخته شود.
برای تهیه این معرف در یک لوله آزمایش 2 میلی لیتر از محلول نیترات نقره 5% بریزید.سپس 1 قطره از محلول 10% سود به آن بیفزایید.
به این لوله قطره قطره آمونیاک 2% اضافه کنید تا اکسید نقره را حل کند و وقتی اکسید نقره حل شد دیگر آمونیاک اضافه نکنید.

معرف آمونیوم هگزانیتراتو سریم(IV):
از این معرف برای شناسایی عامل OH الکلی استفاده میشود.برای تهیه این معرف ابتدا 13 میلی لیتر اسید نیتریک غلیظ را به 400 میلی لیتر آب مقطر اضافه کرده و مقدار 6/109 گرم آمونیوم هگزانیتراتو سریم را بدان اضافه کنید و تکان دهید تا حل شود.سپس حجم محلول را با آب مقطر به 500 میلی لیتر برسانید. این معرف تا یک ماه قابل استفاده است.

معرف لوکاس:Lucas Reagent)):
همانطور که میدانید از این معرف برای شناسایی نوع الکلها استفاده میشود و در واقع الکلهای نوع سوم سریعا با این معرف واکنش میدهند ولی الکلهای نوع دوم واکنشی کند داشته و الکلهای نوع اول واکنشی ندارند.
برای تهیه این معرف 136 گرم کلرید روی بدون آب را در 105 گرم اسید کلریدریک غلیظ همراه با سرد کردن حل کنید.

معرف تست یدوفرم:
از این معرف برای شناسایی متیل کتونها استفاده میشود.البته اتانل و متیل کاربینولها هم با این معرف واکنش میدهند. برای تهیه این معرف 200 گرم یدید پتاسیم و 100 گرم ید به 800 میلی لیتر آب مقطر اضافه کنید و هم بزنید تا کاملا حل شود
معرف آب برم:
از این معرف برای تشخیص وجود فنل استفاده میشود. برای تهیه آن 15 گرم پتاسیم بروماید را در 100 میلی لیتر اضافه کنید و سپس 10 گرم برم به آن بیفزایید.

فنل فتالئین: 
مقدار 1 گرم از فنل فتالئین را در 100 میلی لیتر اتانل حل کنید.

 متیل رد: 
 مقدار 100 میلی گرم از متیل رد را در 100 میلی لیتر اتانل حل کرده سپس با کاغذ صافی فیلتر کنید.

 متیل اورانژ: 
 مقدار 100 میلی گرم از متیل اورانژ را در 100 میلی لیتر آب مقطر حل کرده سپس با کاغذ صافی فیلتر کنید.

 سبز برموکرزول: 
 مقدار 50 میلی گرم از سبز برموکرزول را در 100 میلی لیتر آب مقطر حل کرده سپس با کاغذ صافی فیلتر کنید.

 آبی برموکروزول:
  مقدار 50 میلی گرم از آبی برموکرزول را در 100 میلی لیتر آب مقطر حل کرده سپس با کاغذ صافی فیلتر کنید.

  1 – نفتول: 
 مقدار 1 گرم از 1- نفتول را در 25 میلی لیتر متانل حل کنید. توجه داشته باشید که این محلول همیشه باید تازه تهیه شود.

 چسب نشاسته یا Starch: 
 مقدار 1 گرم از نشاسته را با 10 میلی گرم یدید جیوه قرمز مخلوط کرده و در حداقل آب سرد حل کنید تا حالت چسب مانند بخود بگیرد. 
 بعد از آن 200 میلی لیتر آب جوش به آن اضافه کرده و به مدت 1 دقیقه محلول را بجوشانید و همزمان هم بزنید سپس بگذارید تا سرد 
 شود. دقت کنید که همیشه از محلول رویی که شفاف است استفاده کنید. بهتر است چسب نشاسته همیشه تازه تهیه شود. 
 اگر یدید جیوه قرمز نداشته باشید زیاد مشکلی بوجود نمی آورد.
 




برچسب ها : مواد شیمیایی , مواد شیمیایی مرک و شارلو , معرفهای آزمایشگاهی , معرف لوکاس .معرف تالنز.معرف آمونیوم هگزانیتراتو سریم(IV) .معرف تست یدوفرم.معرف آب برم.فنل فتالئین. متیل رد.متیل اورانژ. سبز برموکرزول , مرک , Scharlau - Scharlab , Merck KGaA ,
 

کاربرد داروئی مواد شیمیایی

نویسنده : Ha med | تاریخ : 11:16 ق.ظ - دوشنبه 2 دی 1392

آب اکسیژنه (هیدروژن پراکسید): این ماده جهت تمیز کردن زخمها، ضدعفونی سطوح، جدا کردن پانسمان چسبیده به زخم، دهان شویه و خوشبو کننده ی دهان، جهت خارج کردن ترشحات گوش و شستشوی گوش خارجی كاربرد دارد.

 

آلومینیم استات: جهت درمان امراض قارچی پوست (کچلی و کاندیدیاز) و همچنین گزش حشرات و نباتات به كار می رود.

 

بنزوییك اسید (جوهر حسن لبه): به عنوان نگهدارنده در مواد غذایی و نوشیدنی ها ونیز جلوگیری از رشد میکروب ها و رفع امراض قارچی پوست (کچلی و کاندیدیاز).

 

تارتاریک اسید (جوهر درد): جهت جوشان کردن قرص ها و گرانول ها به کار می رود.

 

روی اکسید (توتیا): جهت درمان تب خال دهانی، در کرم های ضد آفتاب، جهت درمان هموروئید داخلی و خارجی، ضدعفونی، سوختگی، ضد خارش بوده و جهت رفع گزش حشرات و نباتات و نیز ضد نور و کک و مک و زیادی رنگدانه به کار می رود.

 

سدیم هیدروژن کربنات (جوش شیرین): جهت درمان اسهال، ضد سنگ های اوراتی و سیستئینی، جهت درمان زخم معده و دوازدهه، جهت کاهش اسید معده و ضد استفراغ بوده و جهت احیای قلبی  ریوی، شوک و پیشگیری، درمان ترمبوزعروقی، عمقی و آمبولی به کار می رود. همچنین در کم خونی همولیتیک، درمان نقرس و زیادی اوریک اسید خون، رفع مسمومیت با بار بیتوریک ها و سالیسیلات ها، رفع مسمومیت با الکل چوب (متانول) و اسیدهای ضعیف به کار می رود.

 

پتاسیم پرمنگنات: جهت درمان اگزما، امراض قارچی و میکروبی پوست (کچلی و کاندیدیاز)، شستشوی زخم ها و ضدعفونی سطوح، غرغره عفونت های قارچی و میکروبی پوست، شستشوی مثانه و سوند مثانه، دهان شویه و خوشبو کننده دهان (محلول 1 در4000) جهت رفع مسمومیت با آلکالوئید ها و همچنین تحریک استفراغ (در سموم خورده شده) و ضد خونریزی سطحی به کار می رود.

 

باریم سولفات: در تشخیص پزشکی به کمک اشعه ایکس، جهت رادیو گرافی معده و روده های باریک و کلون به کار می رود.

 

سدیم تیوسولفات: جهت رفع امراض قارچی پوست، رفع مسمومیت با سیانیدها (بعد از تزریق وریدی سدیم نیتریت) و رفع مسمومیت با آرسنیک به کار می رود.

 

دی نیتروکلروبنزن: جهت درمان طاسی منطقه ای (محرک رشد مو است) و نیز جهت رفع زگیل، پینه و میخچه كاربرد دارد.

 

روی سولفات: جهت درمان شوره ی سر و کک و مک و حفظ رنگ موهای بور و خرمایی، جهت درمان زوال عقل سالمندان و نیز درمان آکنه و لگاریس التیام زخم به کار می رود.

 

فرمالدئید: جهت رفع زگیل، پینه و میخچه، کشتن اسکولکس ها در کیست هیداتیک، جهت ضدعفونی لوازم و اطاق عمل، رفع تعریق زیاد و زگیل کف پا و نگهداری بافت بیوپسی به کار می رود.

 

فنل: این ماده بی حس کننده،ضد عفونی کننده وعصب کش دندان بوده وجهت دندان شویه وخوش بو کردن دهان به کار می رود.

 

نقره نیترات: جهت درمان زگیل، پینه و میخچه، ضدعفونی سوختگی، جلوگیری از خون ریزی بینی و نیز ضد خونریزی سطحی است.

 

آلومینیم هیدروکسید: جهت درمان اسهال مرمن، رفع زیادی اسید معده، ضد سنگهای فسفاته ادراری، درمان زخم معده و دوازدهه، ضد استفراغ و ... به کار می رود.

 




برچسب ها : کاربرد داروئی مواد شیمیایی , مواد شیمیایی مرک , Scharlau - Scharlab , مواد شیمیایی شارلو .شارلب , مواد شیمیایی و تجهیزات آزمایشگاهی ,
 

زمینه های تجاری مرک

نویسنده : Ha med | تاریخ : 08:42 ق.ظ - سه شنبه 30 مهر 1392

 

مرک (Merck) - ابداع زندگی

Merck یک شرکت پیشرو در زمینه ی تولید محصولات کیفی با تکنولوژی بالا و نوآورانه در زمینه ی ترکیبات دارویی و اجزاء شیمایی است. حدود 39 هزار نفر کارگر در 66 کشور کار می کنند تا کیفیت زندگی بیماران را بهبود بخشند، نتیجه گرفتن و توفیق مشتریان ما را افزایش دهند و برای مواجهه با چالش های جهانی کمک کنند. درآمد کل که ما در سال 2013 تولید کردیم در 3 بخشی که کار می کنیم 11.1 بیلیون یورو بود. این بخش ها شامل مراقبت های بهداشتی، مواد کاربردی و دانش زندگی است. محصولات مرک در سرتاسر جهان شناخته شده و جاافتاده هستند. چه داروهایی که منشأ زیستی دارند، محصولات over-the-counter، محصولات  درمان آلرژی، کریستال های مایع برای نمایشگرهای  LC، رنگدانه های مرک برای پوشش ها، پلاستیک ها و صنایع چاپ و همچنین محلول های آزمایشگاهی برای پژوهش های دارو سازی و محصولات بیوتکنولوژی و خدماتی که از سوی مرک ارائه می شود در همه جا برخوردار از سطح بالای اعتماد و اطمینان هستند. مرک قدیمی ترین شرکت شیمیایی و دارو سازی جهان است. از سال 1668 نام ما همراه با ابداع، موفقیت تجاری و کارآفرینی مسئولانه بوده است. تا به امروز خاندان موسس اصلی ترین مالک شرکت باقیمانده است. ما مرک اصل هستیم و از حق خود برای برند و نام مرک در تمام جهان محافظت می کنیم تنها موارد استثناء کانادا و ایالات متحده است که ما در آنجا به EMD شناخته می شویم.

زمینه های تجاری ما

تجارت های شیمیایی و دارویی ما در سه بخش دسته بندی می شوند:

بهداشت و درمان (شامل Merck Serono، Consumer Health، Allergopharma، Biosimilars)و دانش زندگی (Merck Millipore) ومواد کاربردی.

Merck Serono  داروهای زیستی

Merck Serono، بخش تجارت داروهای زیستی مرک، فعالیتهای انتخاب شده ای در ارتباط با زمینه های درمانی بسیار ویژه ای را پیگیری می کند که اصولا توسط متخصصان انجام می شود. بسته ی Merck Serono شامل داروهای زیستی پیشتاز است که برای بیمارانی که از سرطان روده بزرگ و مقعد، تومورهای سر و گردن یا مالتیپل اسکلروسیس (MS) رنج می برند، مفید است. به علاوه Merck Serono درمانهایی برای ناباروری، اختلالات رشد، بیماری های قلبی عروقی، دیابت ها و بیماری های تیروئید ارائه می دهد.

پژوهش و توسعه در زمینه هایی از انکولوژی، ایمونو انکولوژی، بیماری های تخریب سلول عصبی (نورون)، باروری، شناخت غدد درون ریز و انواع مشابه زیستی[1] تمرکز دارد.

سلامت مصرف کننده  داروهای خارج از کانتر

فعالیت حرفه ای مربوط به سلامت مصرف کننده گستره ی وسیعی از محصولات خارج از کانتر را در بر می گیرد. برای تسکین درد مفصل ماهیچه و پشت، سرماخوردگی ها و سر دردها، درمانهایی را و همینطور برای پشتیبانی از تحرک پذیری و فعالیت فیزیکی محصولاتی را معرفی می کند. این گستره شامل مکمل های غذایی پروبیوتیک، ویتامین C و محصولاتی دارای انواع ویتامین، مواد معدنی و مغذی هایی که به سلامت زنان و بچه ها کمک می کند، نیز می شود.

Allergopharma  ایمونوتراپی آلرژی زاها

Allergopharma یکی از سازندگان پیشرو در زمینه ی امکانات تشخیص و تجویز داروها برای ایمونوتراپی آلرژی زاها (AIT) است. AIT(کم کردن حساسیت، حساسیت زدایی، ایمن سازی آلرژی) تنها روش مبتنی بر علت برای درمان آلرژی های ناشی از آلرژی زاهای اجتناب ناپذیر است. AIT اصولا توسط پزشکان متخصص آلرژی انجام می شود مانند دکترهای ENT، متخصصان پوست، متخصصان اطفال و متخصصان ریه.

این شرکت با استفاده از گروه پژوهشی خودش و همکاری با موسسات پژوهشی و سایر شرکاء به توسعه ی درک بهتر از مکانیسم ایمونولوژی که زمینه ی توسعه آلرژی ها می شود کمک می کند و فعالانه روی نسل بعدی داروهای ایمونوتراپی آلرژی زا ها کار 
میکند.

انواع مشابه زیستی

به عنوان بخشی از برنامه دراز مدتمان برای پیشنهاد راه حل های بسیار ارزشمند، ما یک واحد اختصاصی Biosimilar ایجاد کرده ایم تا بیماران بیشتری در سرتاسر جهان به محصولات بیولوژیک با کیفیت بالا دسترسی داشته باشند. این واحد در حال توسعه ی یک بسته ی Biosimilar متمرکز بر انکولوژی و اختلالات التهابی است.

Merck Millipore  ابزار دانش زندگی

Merck Millipore طیفی وسیع از تکنولوژی ها و ابزارهای اثبات شده را به همراه ابداع راه حل های اجرایی مختص مشتریانی که در مسیر پژوهش، توسعه و تولید بیوتکنولوژی و درمانهای دارویی کمک می کنند، ارائه می نماید. Merck Millipore  با داشتن بیش از 60000 محصول در سه زمینه ی تجاری  علوم زیستی، محلولهای آزمایشگاهی و محلولهای فرایندی  در صف اول تولید در صنعت مرتبط با دانش زندگی است و به عنوان یک شریک استراتژیک برای دانشمندان، مهندسان و محققان عمل می کند.

Performance Materials  مواد شیمیایی با فناوری بالا

فعالیتهای Performance Materials مواد شیمیایی خاصی را ارائه می دهد که در انواع مختلف محصولات نهایی استفاده می شود:

-       کریستالهای مایع برای نمایشگرها

-       مواد LED لامپ و همچنین مواد OLED برای لامپ و نمایشگرها

-       مواد کاربردی برای صفحات خورشیدی و روش های مرتبط به انرژی

-       رنگدانه های موثر و ترکیبات فعال و پرکننده ها برای محصولات آرایشی، غذا و تولیدات دارویی

-       رنگدانه های موثر و مواد کاربردی برای پوشش ها، رنگ ها و پلاستیک ها

-       مواد شیمیایی خاص با خلوص بالا برای صنایع الکترونیک

بسته ی کامل محصولات Performance Materials شامل گستره ی وسیعی از مواد بسیار جدید و نوآورانه برای فناوری های آینده و مواد شیمیایی هایتک برای کاربردهای پیچیده و سطح بالایی است که در خدمت گروه وسیعی از مشتریان می باشد. Merck  طی سالهای متمادی تا کنون پیشرو بازار در کریستالهای مایع برای تلویزیون های LCD و همینطور رنگدانه های موثر بوده است.

قرار گرفتن در میان مشتریان همیشه مورد توجه خاص Merck بوده است. این شرکت نه تنها خود را به عنوان یک فراهم کننده ی محصولات و مواد خام می بیند، بلکه علاوه بر این به عنوان یک شریک لایق و شایسته برای پشتیبانی از مشتریان در سرتاسر طول زنجیره ی ارزش آنها می داند.

یک تاریخچه ی موفق

Merck قدیمی ترین شرکت شیمیایی و داروسازی در جهان است. ریشه های آن به سال 1668 باز می گردد. تاریخ پر هیجان Merck را تجربه کنید و یاد بگیرید که چه چیزی این شرکت را طی قرنها شاخص و متمایز ساخته است: روحیه ی جرأت و شجاعت، چشم انداز و عزم و اراده.

به منظور مستند کردن و در اشتراک گذاشتن تاربخچه ی شرکت، Merck به محققان و بازدیدکنندگان بیرونی اجازه ی دسترسی به منابع زیر را در مکانهای مربوطه می دهد:

آرشیو و کتابخانه تاریخی

این منابع شامل حدود 2000 متر آرشیو چاپ شده و دستنوشته مانند نامه ها، قراردادها، پتنت ها، مجلات آزمایشگاهی، مشخصات ساخت و آگهی های تبلیغاتی است.قدیمی ترین سند مربوط به حدود 400 سال قبل است. بیش از 150،000 عکس و فیلم وجود دارد که تاریخچه ی شرکت در 150 سال اخیر را توضیح می دهد.

کتابخانه ی مرجع بیش از 8000 کتاب و یک کلکسیون گسترده از مجلات را دارد. انواع بسیار گسترده ای از موضوعات وجود دارد از دستورالعمل و کتاب های گیاهی قرن 15ام گرفته تا متون اختصاصی در مورد استراتژی شرکت در قرن 21.

موزه و اتاق رویدادها

در موزه که نمایشگاهی مجهز است تاریخچه ی شرکت به عنوان پیش زمینه ی موفقیت امروزی ارائه می شود. این موزه فعالیتهای روز به روز در یک شرکت را روشن و تبیین می سازد  از شروع با کار در داروخانه و پژوهش صنعتی، تولید و مدیریت همه ی راه گرفته تا ورزش های شرکت، کافه تریا یا مراکز مهد کودک.

به علاوه اتاقهایی برای سخنرانی نشست های کوچک و راجع به رویدادهای موزه ی آموزشی در دسترس هستند.





برچسب ها : Merck KGaA , Scharlau - Scharlab , زمینه های تجاری مرک , chemicalmaterials , مواد شیمیایی و تجهیزات آزمایشگاهی , مرک ,
 

معرفی عناصر جدول مندلیف بریلیم . لیتیم .نیکل

نویسنده : Ha med | تاریخ : 09:34 ق.ظ - پنجشنبه 7 شهریور 1392

معرفی عناصر جدول مندلیف :

بریلیم


اطلاعات اولیه 

بریلیم ، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Be نشان داده شده و دارای عدد اتمی 4 است. بریلیم عنصری است دو ارزشی و سمی ، خاکستری متمایل به آبی ، محکم ، سبک ولی شکننده. این عنصر ، فلز قلیایی خاکی است که عمدتا" بعنوان عامل استحکام در آلیاژها بکار می‌رود. 

تاریخچـــــــــــــه 

کلمه بریلیم از واﮊه یونانی beryllos ، beryl گرفته شده است. زمانی بریلیم را گلوسینیم می‌نامیدند ( از واﮊه یونانی glykys به معنی شیرین ) که علت آن طعم شیرین نمکهای آن بود. در سال 1798 "ونکولین" این عنصر را بصورت اکسید در سنگ زمرد کشف کرد. در سال 1828 "فردریک وهلر" و "آ.آ. بوسی" ( A.A.Bussy ) بطور جداگانه این فلز را از طریق واکنش پتاسیم بر روی کلرید بریلیم بدست آوردند. 

پیدایـــــــــش 

بریلیم در 30 کانی مختلف یافت می‌شود که مهمترین آنها ، برتراندیت ، زمرد ، بریل زرد و فناکیت هستند. اشکال ارزشمند بریل ،‌ زمرد کبود و زمرد است . 


 

مهمترین منابع تجاری بریلیم و ترکیبات آن ، بریل و برترندیت (Bertrandite) می‌باشد. اخیرا" با روش کاهیدن فلورید بریلیم با فلز منیزیم تولید کلان این فلز انجام می‌شود. فلز بریلیم تا سال 1957 به‌آسانی بدست نمی‌آمد. 


خصوصیات قابل توجه 

بریلیم ، یکی از فلزات سبکی است که نقطه ذوب بسیار بالایی دارد. ضریب کشش این فلز سبک تقریبا 3/1 بزرگتر از فولاد است. دارای خاصیت هدایت گرمایی خوب ، غیر مغناطیسی و مقاوم در برابر اسید نیتریک غلیظ می‌باشد. نسبت به اشعه X بسیار نفوذ پذیر است و نوترونها در اثر برخورد ذرات آلفا ( مثلا" از رادیوم یا پلونیوم ) آزاد می‌شوند. ( تقریبا" 30 نوترون / میلیون ذرات آلفا ).

در شرایط فشار و حرارت استاندارد ، بریلیم در معرض هوا در برابر اکسیداسیون مقاومت می‌کند. ( اگرچه توانایی آن در خراشیدن شیشه احتمالا" به‌علت تشکیل لایه نازکی از اکسید است. ) 

کاربـــــــــــردها 

  • بریلیم در تولید بریلیم - مس بعنوان عامل آلیاﮊ ساز بکار می‌رود. این عنصر ، قابلیت جذب حرارت زیادی دارد. آلیاﮊ بریلیم - مس به‌علت خصوصیات هدایت برقی و حرارتی ، استقامت و سختی زیاد ، غیرمغناطیسی بودن ، مقاومت در برابر زنگ خوردگی و فرسایش ، کاربردهای زیادی دارد. از جمله این کاربردها تولید : الکترودهای جوش نقطه‌ای ، فنر ، ابزارهای فاقد جرقه و اتصالهای برقی است.
  • آلیاﮊ بریلیم - مس به‌جهت مقاومت چند جانبه ، سبکی و خمش ناپذیری در حرارتهای متغیر ، در صنایع دفاعی و هوافضا مثل سازه‌های بخشهای سبک‌وزن در هواپیماهای با سرعت بالا ، موشکها ، ماشینهای فضائی و ماهواره‌های ارتباطی بکار می‌رود.
  • ورقه‌های نازک بریلیم در عکسبرداری با اشعه X ، نورهای مرئی را ***** کرده و باعث آشکار شدن تنها اشعه Xِ می‌شود.
  • بریلیم در زمینه پرتو نگاری با اشعه X جهت بازساخت مدارهای یکپارچه میکروسکپی مورد استفاده قرار می‌گیرد.
  • چون از نظر جذب نوترون حرارتی واکنش سنجی پایینی دارد، در صنعت نیروی هسته‌ای از این عنصر در رآکتورهای اتمی بعنوان بازتابنده و کندساز استفاده می‌شود.
  • همچنین بریلیم در ساخت ترازنما ، تجهیزات کامپیوتری مختلف ، فنرهای ساعت و وسایلی که نیازمند مقاومتهای چندجانبه ، سبکی و استحکام است، بکار می‌رود.
  • اکسید بریلیم برای مصارف بسیاری که نیازمند هدایت حرارت خوب ، مقاومت زیاد ، استحکام و نقطه ذوب بالا هستند کاربرد دارد و از اکسید بریلیم بعنوان عایق استفاده می‌کنند.
  • ترکیبات بریلیم ، زمانی در لامپهای فلورسنت کاربرد داشتند، اما ادامه این کاربرد به‌‌علت بریلوز ( بیماری ناشی از مسمومیت توسط بریلیم ) در بین کارگران سازنده این لامپها متوقف شد.

ایزوتوپها 

بریلیم تنها یک ایزوتوپ پایدار دارد: (Be-9). بریلیم کیهانی (Be-10) توسط پراش ذرات اتمی اکسیژن و نیتروﮊن بوسیله اشعه کیهانی در جَو حاصل می‌شود. چون بریلیم تمایل دارد در محلولهایی با PH زیر 5,5 باشد ( بیشتر بارانها PH زیر 5 دارند ). این عنصر می‌تواند از طریق حل شدن در آب باران در زمین جابجا شود. وقتی باران بیشتر قلیایی شود، بریلیم از محلول خارج می‌شود.

Be-10 کیهانی با این روش در سطح خاک جمع می‌شود و نیم عمر نسبتا" طولانی آن (1,5 میلیون سال ) امکان می‌دهد تا قبل از فرسایش بصورت B-10 ( بور-10 ) مدت زیادی در سطح خاک باقی بماند. Be-10 و محصولات جانبی آن برای سنجس فرسایش خاک ، شکل‌گیری خاک از سنگپوش ، گسترش خاکهای لاتریک ، همچنین گوناگونیهای فعالیت خورشیدی و عمر Ice core بکار می‌رود.

این واقعیت که Be-7 و Be-8 ناپایدارند، پیامدهای اساسی بدنبال دارد، به این معنی که عناصر سنگینتر از بریلیم با همجوشی هسته‌ای در انفجار بزرگ (big Bang ) حاصل نشده‌اند. بعلاوه ، سطوح انرﮊی هسته‌ای بریلیم 8 به گونه ای است که کربن می‌تواند در ستاره‌ها تولید شود. پس وجود حیات را ممکن می‌سازد. 

هشدارهـــــــــا 

بریلیم و نمک آن ، موادی سمی و احتمالا" سرطان‌زا هستند. بریلوز یک بیماری مزمن ریوی است که در اثر تماس بریلیم ایجاد می‌شود. بیماری حاد بریلیم به صورت آماس ریه برای اولین بار در سال 1993 در اروپا و در سال 1943 در آمریکا گزارش شد. موارد بریلوز حاد ، اولین بار در سال 1946در بین کارگران کارخانجات لامپهای فلورسنت در ماساچوست دیده شد.

این بیماری از بسیاری جهات شبیه بیماری سارکوئیدز است و تمایز علائم آنها اغلب دشوار است. گرچه سال 1949 استفاده از ترکیبات بریلیم در لامپهای فلورسنت متوقف شد، مواجهه با این عنصر در صنایع هسته‌ای و هوافضا ، تصفیه فلز بریلیم ، ذوب آلیاﮊهای حاوی بریلیم ، تولید محصولات الکترونیکی و پرداختن با سایر مواد حاوی بریلیم همچنان وجود دارد.

در گذشته ، محققین ، بریلیم و ترکیبات آنرا می‌چشیدند تا در صورت طعم شیرین ، وجود این عنصر را تایید کنند. امروزه با ایجاد تجهیزات مدرن برای تشخیص این عنصر ، دیگر نیازی به انجام این کار خطرناک نیست و نباید چشیدن این ماده را امتحان کرد. با بریلیم و ترکیبات آن ، باید با کمال احتیاط رفتار شود و هنگام انجام هرگونه فعالیتی که احتمال آزاد شدن گرد بریلیم هست، احتیاط خاصی بکار رود. ( احتمال سرطان ریه در صورت تماس طولانی با بریلیم وجود دارد.)

در صورت بکاربردن روشهایی می‌توان از این عنصر بطور ایمن استفاده کرد. قبل از آشنایی با روشهای استفاده صحیح از این عنصر ، نباید به فعالیت با آن بپردازیم. 

تاثیرات سلامتی 

استنشاق بریلیم خطرناک است. تاثیر آن به میزان و زمان مواجهه با این عنصر بستگی دارد. اگر بریلیم موجود در سطح هوا افزایش یابد، ( بیشتر از μg/m 1000 ) وضعیت بحرانی بوجود خواهد آمد. این وضعیت همانند آماس ریه است و بیماری بریلیم حاد نامیده می‌شود. استانداردهای هوای محیط کار و اجتماع در جلوگیری از بیماریهای حاد ریوی موثرند.

تعدادی از مردم به بریلیم حساسیت دارند ( 1 تا 15 درصد ). این افراد ممکن است واکنشهای التهابی را در دستگاه تنفسی خود احساس کنند. این حالت بیماری بریلیم حاد (CBD) ، ممکن است سالها پس از مواجهه با سطح بالاتر از استاندارد بریلیم در افراد بوجود آید ( بیشتر از μg/m 2 ). این بیماری باعث احساس ضعف ، خستگی و مشکلات تنفسی می‌شود. همچنین می‌تواند باعث بی‌اشتهایی ، کاهش وزن ، بزرگی بخش راست قلب و در موارد پیشرفته بیماریهای قلبی شود.

حساسیت به بریلیم در بعضی افراد ممکن است فاقد علامت باشد. عموم مردم مستعد ابتلا به به بریلیم حاد نیستند، چون میزان بریلیم در سطح هوا بطور طبیعی بسیار پایین است( μg/m 00002/0- 00003/0 ). در بلع بریلیم هیچگونه عارضه ای ثبت نشده است، چون روده و معده انسان مقدار بسیار کمی از این عنصر را جذب می‌کنند. زخم معده در سگهایی که در غذایشان بریلیم بوده ، دیده شده است.

بریلیم در صورت تماس با پوستی که دارای بریدگی یا خراش است، ممکن است است ایجاد زخم یا لک نماید. تماس طولانی با بریلیم نیز ممکن است باعث ابتلا به سرطان گردد. سازمان بهداشت و خدمات انسانی آمریکا و آژانس بین‌المللی تحقیقات سرطان این کشور ، سرطان‌زایی بریلیم را تایید کرده‌اند. نمایندگی حفاظت از محیط زیست آمریکا(EPA) برآورد کرده است که تماس با بریلیم در مدت عمر با میزان μg/g 4 می‌تواند یک نفر از هر هزار نفر را به سرطان مبتلا کند.

هیچ مطالعه ای درباره تاثیر بریلیم روی بچه‌هایی که در معرض آن هستند، صورت نگرفته است، اما به نظر می‌رسد تاثیرات سلامتی بریلیم روی بچه‌ها همانند بزرگسالان باشد. نمی‌دانیم آیا بچه‌ها در آسیب‌پذیری نسبت به بریلیم با بزرگسالان تفاوت دارند. نمی‌دانیم آیا مواجهه با بریلیم ، تاثیری بر نارسائیِ جنین یا سایر تاثیرات پیشرفته در مردم خواهد داشت. بررسی اثرات پیشرفته در حیوانات قاطع نیستند.

میزان بریلیم را می‌توان در ادرار یا خون اندازه گیری کرد. اما میزان بریلیم موجود در خون یا ادرار نشان دهنده میزان یا مدت تماس با این عنصر نیست. میزان بریلیم همچنین می‌توان در نمونه‌های ریه یا پوست اندازه گیری کرد. این آزمایشات را معمولا"در مطب دکتر نمی‌توان انجام داد، اما دکتر می‌تواند نمونه‌ها را به آزمایشگاهی که انجام دهنده اینگونه آزمایشات است، ارسال کند. یکی دیگر از آزمایشات خون ، آزمایش تکثیر لنفوسیت بریلیم خون است که نشان دهنده حساسیت به بریلیم است و دارای ارزش پیش‌بینی برای CBD است.

میزان عادی بریلیم که احتمالا" صنایع به هوا می‌فرستند، دارای ترتیب μg/m 1 بطور میانگین دوره 30 روزه یا μg/m 2 در هوای اطاق کار برای 8 ساعت شیفت کاری می‌باشد.



معرفی عناصر جدول مندلیف :

لیتیم 
تاریخچــــــــــــه 

لیتیم را (واژه یونانی lithos به معنی سنگ) ، "Johann Arfvedson" در سال 1817 کشف کرد. "Arfvedson" این عنصر جدید را هنگامیکه در سوئد مشغول تجزیه و تحلیل بود، با مواد معدنی اسپادومین و لپدولیت دریک کانی پتالیت کشف نمود. "Christian Gmelin" در سال 1818 ، اولین کسی بود که شاهد قرمزرنگ شدن نمک لیتیم در شعله آتش بود. اما هر دوی این افراد ، در جداسازی این عنصر از نمکش ناکام ماندند.

این عنصر را برای اولین بار "W.T. Brande" و "Humphrey Davy" با استفاده از الکترولیز اکسید لیتیم جدا کردند. تولید تجاری فلز لیتیم در سال 1923 بوسیله شرکت آلمانی Metallgesellschaft AG و با استفاده از الکترولیز کلرید لیتیم و کلرید پتاسیم مذاب محقق گشت. ظاهرا" نام لیتیم به این علت انتخاب شد که این عنصر در یک ماده معدنی کشف شد، در حالیکه سایر فلزات قلیایی اولین بار در بافتهای گیاهی دیده شده‌اند. 

اطلاعات کلی 

لیتیم ، عنصر شیمیایی است، با نشان Li و عدد اتمی 3 که در جدول تناوبی به همراه فلزات قلیایی در گروه 1 قرار دارد. این عنصر در حالت خالص ، فلزی نرم و به رنگ سفید خاکستری می‌باشد که به‌سرعت در معرض آب و هوا اکسید شده ، کدر می‌گردد. لیتیم ، سبک‌ترین عنصر جامد بوده ، عمدتا" در آلیاژهای انتقال حرارت ، در باطری‌ها بکار رفته ، در بعضی از تثبیت‌کننده‌های حالت mood stabilizers مورد استفاده قرار می‌گیرد. 

خصوصیات قابل توجه 

لیتیم ، سبکترین فلزات و دارای چگالی به اندازه نصف چگالی آب است. این عنصر همانند همه فلزات قلیایی به‌راحتی در آب واکنش داده ، به سبب فعالیتش هرگز در طبیعت بصورت آزاد یافت نمی‌شود. با این وجود ، هنوز هم واکنش‌پذیری آن از سدیم کمتر است. وقتی لیتیم روی شعله قرار گیرد، رنگ زرشکی جالبی تولید می‌کند، اما اگر به شدت بسوزد، شعله‌هایی سفید درخشان ایجاد می‌کند. هنچنین لیتیم ، عنصری تک‌ظرفیتی است. 

کاربردهــــــــا 

لیتیم ، به‌علت گرمای ویژه‌ اش ( بالاتر از تمامی جامدات) در انتقال حرارت مورد استفاده قرار می‌گیرد. به‌علت خاصیت electrochemical ، ماده مهمی در آند باطریها محسوب می‌شود. سایر کاربردها:


  • نمکهای لیتیم ، مثل کربنات لیتیم ( Li2CO3 ) و سیترات لیتیم ، تثبیت‌کننده‌های حالت هستند که در درمان بیماریهای متضاد نقش دارند.
  • لیتیم کلرید و لیتیم برمید ، به‌شدت رطوبت را جذب می‌کنند، لذا در خشک کننده‌ها به‌کرات کاربرد دارند.
  • استارات لیتیم ، یک ماده لیز کننده کلی در دمای بالا و برای تمامی مقاصد به شمار می‌رود.
  • لیتیم ، عاملی آلیاژ ساز است که در تولید ترکیبات آلی مورد استفاده قرار گرفته ، نیز دارای کاربردهای اتمی می‌باشد.
  • گاهی اوقات از لیتیم در ساخت شیشه و سرامیک استفاده می‌گردد، مانند شیشه‌های 200 اینچی تلســـــکوپ در Mt. Palomat.
  • در فضاپیماها و زیردریائی ، برای خارج کردن دی‌اکسید کربن ازهوا از هیدروکسید لیتیم استفاده می‌شود.
  • از آلیاژ این فلز با آلومینیوم ، کادمیم ، مس و منگنز در ساخت قطعات هواپیماهای بلند پرواز استفاده می‌گردد.

پیدایـــــــــش 

لیتیم بسیار پراکنده است، اما به‌علت واکنش‌پذیری زیادی که دارد، در طبیعت بصورت آزاد وجود ندارد و همیشه بصورت ترکیب با یک یا چند عنصر یا ترکیب دیگر دیده می‌شود. این فلز بخش کوچکی از کلیه سنگهای آذرین را تشکیل داده ، نیز در بسیاری از شورابهای طبیعی وجود دارد. 



 


تولید لیتیم از پایان جنگ جهانی دوم به‌شدت افزایش یافت. این فلز در سنگهای آذرین از سایر عناصر جدا می‌شود و از آب چشمه‌های معدنی هم بدست می‌آید. لپدولیت ، اسپادومین ، پتالیت و امبلی گونیت ، مهمترین مواد معدنی حاوی لیتیم هستند. 
در آمریکا ، لیتیم را از شورابهای واقع در Searles Lake خشکیده در کالیفرنیا ، مناطقی از Nevada و نقاط دیگر بازیافت می‌کنند. این فلز که همانند سدیم ، پتاسیم و سایر اعضاء گروه فلزات قلیایی ، ظاهری سیمگون دارد، با روش الکترولیز از یک مخلوط لیتیم و کلرید پتاسیم گداخته تولید می‌شود. قیمت هر پوند لیتیم در سال 1997 ، 300 دلار آمریکا بود. جداسازی آن بصورت زیر است:


کاتد: *Li+* + e → Li 
آند: -Cl-* → 1/2 Cl2 (gas) + e 

ایزوتوپهـــــــــا 

لیتیم ، بطور طبیعی متشکل از 2 ایزوتوپ پایدار Li-7 و Li-6 است که Li-7 فراوان‌تر است ( وفور طبیعی 5/92%). 6 رادیوایزوتوپ هم برای آن وجود دارد که پایدارترین آنها ، Li-8 با نیمه عمر 838 هزارم ثانیه و Li-9 با نیمه عمــــــــــــــــر 3/178 هزارم ثانیه می‌باشد. مابقی ایزوتوپهای رادیواکتیو ، نیمه عمرهایی کمتر از 8,5 هزارم ثانیه داشته یا ناشناخته‌اند.

ایزوتوپهای لیتیم طی یک سری فرآیندهای طبیعی مختلف از جمله تشکیل مواد معدنی ( رسوب شیمیایی) ، متابولیسم ،(جابجائی یونی ،(در برخی از خاکهای معدنی که Li-6 به Li-7 ترجیح داده شده است در مکانهای octahedral ، لیتیم جایگزین منیزیم و آهن می‌شود) ، hyperfiltration و دگرگونی صخره‌ها ، بطور اساسی شکسته می‌شوند. 

هشدارهــــــــا 

لیتیم همانند فلزات قلیایی دیگر در حالت خالص ، شدیدا" آتش زا و در معرض هوا و مخصوصا" آب تا حدی انفجاری است. این فلز همچنین خورنده بوده ، لذا باید توجه خاص داشت و از تماس آن با پوست بدن اجتناب کرد. در صورت ذخیره ، باید آنرا در هیدروکربن مایع قابل اشتعالی مانند نفت نگهداری نمود. لیتیم ، هیچگونه نقش بیولوژیکی نداشته ، تا حدی سمی محسوب می‌شود.



برچسب ها : مواد شیمیایی , مواد شیمیایی مرک . شارلو , معرفی عناصر جدول مندلیف بریلیم . لیتیم .نیکل , کاربردهــــــــا .خصوصیات , Merck KGaA , Scharlau - Scharlab ,
 

معرفی عناصر جدول مندلیف :آرسنیک . سرب

نویسنده : Ha med | تاریخ : 09:30 ق.ظ - چهارشنبه 6 شهریور 1392

معرفی عناصر جدول مندلیف :

آرسنیک







سنگی حاوی مقدار زیادی آرسنیک


آرسِنیک یا ارسنیک که در فارسی به آن زرنیخ گفته می‌شود، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با علامت As مشخص است و دارای عدد اتمی ۳۳ است. آرسنیک شبه فلز سمی معروفی است که به سه شکل زرد، سیاه و خاکستری یافت می‌شود. آرسنیک و ترکیبات آن به‌عنوان آفت کش بکار می‌روند: علف‌کش، حشره‌کش و آلیاﮊهای مختلف.


فهرست مندرجات

  • 1-ویژگی های فیزیکی 2- ویژگیهای درخور نگرش 3- تاریخچه ۵- پیدایش۶- هشدارها
  • ۷ منابع
ویژگی های فیزیکی

  • عدد اتمی: ۳۳
  • جرم اتمی:۷۴٫۹۲۱۶۰
  • نقطه ذوب : C°۸۰۸
  • نقطه جوش : C°۶۰۳
  • شعاع اتمی : Å ۱٫۳۳
  • رنگ: خاکستری

ویژگیهای درخور نگرش

آرسنیک از نظر شیمیایی شبیه فسفر است تا حدی که در واکنشهای بیو شیمیایی می‌تواند جایگزین آن شود ازاینرو سمی است. وقتی به آن حرارت داده شود بصورت اکسید آرسنیک در می‌آید (اکسیده می‌شود) که بوی آن مانند سیر است. آرسنیک و ترکیبات آن همچنین می‌توانند بر اثر حرارت به گاز تبدیل شوند. این عنصر به دو صورت جامد جامد وجود دارد: زرد و خاکستری فلز مانند با جاذبه‌هایی به ترتیب ۹۷/۱ و ۷۳/۵.


در سده بیستم آرسنِت سرب به‌عنوان آفت کش برای درختان میوه به خوبی مورد استفاده قرار گرفت (استفاده از آن در افرادی که به این کار اشتغال داشتند ایجاد آسیب‌های عصب‌شناسی کرد) و آرسنیت مس در سده نوزدهم به‌عنوان عامل رنگ کننده در شیرینی‌ها بکار رفت. سایر کاربردها:
سموم کشاورزی و حشره کشهای مختلف آرسنید گالیم یک نیمه رسانای مهمی است که در IC‌ها بکار می‌رود.مدارها یی که از این ترکیب ساخته شده‌اند نسبت به نوع سیلیکونی بسیار سریعتر هستند (البته گرانتر هم هستند) آرسنید گالیم بر خلاف سیلیکون آن band gap مستقیم است پس می‌تواند در دیودها ی لیزری وLED‌ها برای تبدیل مستقیم الکتریسیته به نور بکار رود. تری اکسید آرسنیک در خون‌شناسی برای درمان بیماران سرطان خون حاد که در برابر ATRA درمانی مقاومت نشان می‌دهند بکار می‌رود. همچنین در برنز پوش کردن و ساخت مواد آتش بازی و ترقه مورد استفاده قرار می‌گیرد.

تاریخچه

آرسنیک (واﮊه یونانی arsenikon به معنی اریپمنت زرد) در دوران بسیار کهن شناخته شده است. از این عنصر به کرات برای قتل استفاده شده ِ علائم مسمومیت با این عنصر تا قبل از آزمایش مارش تا حدی نا مشخص بود. آلبرتوس مگنوس را اولین کسی می‌دانند که در سال ۱۲۵۰ این عنصر را جدا کرد. جوان شرودر در سال ۱۶۴۹ دو روش برای تهیه آرسنیک منتشر کرد.

همچنین از زرنیخ برای ساخت مواد بهداشتی همچون داروی نضافت بدن(موبر)(واجبی) استفاده می‌شود واجبی از آهک و زرنیخ ساخته تشکیل یافته است. گفتنیست حتی پایه اصی کرم ها و اسپری های موبر از همین دو ماده می‌باشد

پیدایش

آرسوپیزیت (سنگ آرسنیک) میس پیکل Mispickel هم نامیده می‌شود.(سولفور) که بر اثر حرارت ِ بیشترِن مقدار آرسنیک از سولفید آهن آن جدا می‌شود.مهم‌ترین ترکیبات آرسنیک عبارت است از: آرسنیک سفید، سولفید آن ِ گرد حشره کش ِ آرسنیت کلسیم و آرسنیت سرب. از گرد حشره کش ِ آرسنیت کلسیم و آرسنیت سرب به‌عنوان سموم و حشره‌کش‌ها در کشاورزی استفاده می‌شود .این عنصر گهگاه بصورت خالص یافت می‌شود ولی معمولاً بصورت ترکیب با نقره، کبالت، نیکل، آهن - آنتیموان یا سولفور وجود دارد.

هشدارها

آرسنیک و بسیاری از ترکیبات آن سمی هستند. آرسنیک با مختل کردن وسیع سیستم گوارشی و ایجاد شوک منجر به مرگ می‌شود.



معرفی عناصر جدول مندلیف :

سرب

سرب یکی از عنصرهای شیمیایی واسطه در جدول تناوبی است. سرب همچنین در رده فلزها قرار دارد.این فلز تشعشعات هسته‌ای را عبور نمی‌دهد .سرب در طبیعت به شکل کانی به نام گالن (سیستم تبلور کوبیک یا مکعبی ) یافت می‌گردد.
سرب عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Pb و عدد اتمی ۸۲ وجود دارد.سرب عنصری سنگین ، سمی و چکش خوار است که دارای رنگ خاکستری کدری می‌باشد .هنگامیکه تازه تراشیده شده سفید مایل به آبی است اما در معرض هوا به رنگ خاکستری تیره تبدیل می‌شود.از سرب در سازه‌های ساختمانی ، خازنهای اسید سرب ، ساچمه و گلوله استفاده شده و نیز بخشی از آلیاژهای لحیم ، پیوتر و آلیاژهای گدازپذیر می‌باشد.سرب سنگین ترین عنصر پایدار است.


سرب فلزی است براق ،انعطاف پذیر، بسیار نرم ، شدیداً چکش خوار و به رنگ سفید مایل به آبی که از خاصیت هدایت الکتریکی پایینی برخوردار می‌باشد.این فلز حقیقی به شدت در برابر پوسیدگی مقاومت می‌کند و به همین علت از آن برای نگهداری مایعات فرسایشگر ( مثل اسید سولفوریک) استفاده می‌شود. با افزودن مقادیر خیلی کمی آنتیموان یا فلزات دیگر به سرب می‌توان آنرا سخت نمود.

فهرست مندرجات


  • <LI class=toclevel-1>۱ کاربردها <LI class=toclevel-1>۲ جداسازی <LI class=toclevel-1>۳ ایزوتوپها
  • ۴ هشدارها

کاربردها

کاربردهای اولیه سرب عبارت بودند از:سازه‌های ساختمانی ، رنگدانه‌های مورد استفاده در لعاب سرامیک و لوله‌های انتقال آب. کاخها و کلیساهای بزرگ اروپا دروسایل تزئینی ، سقفها ، لوله‌ها و پنجره‌ها یشان دارای مقادیر قابل توجهی سرب هستند.این فلز ( در حالت عنصری) پس از آهن ، آلومینیم ، مس و روی بیشترین کاربرد را دارد.موارد استفاده معمولی سرب به شرح زیر است : در باطریهای اسید سرب ، در اجزای الکترونیکی ، روکش کابل ،مهمات ، در شیشه CTR‌ها، سرامیک ،شیشه‌های سربدار( به glass making مراجعه شود) ، لوله‌های سربی ( اگرچه استفاده از اتصالات سربی در لوله‌های آب آشامیدنی در دهه ۹۰ در آمریکا قانونی شد، امروزه کاربرد آنچنانی ندارند) در رنگها( از سال ۱۹۷۸ در آمریکا وبه تدریج از دهه ۶۰ تا دهه ۸۰ در انگلستان ممنوع شد اگرچه رنگ سطوح قدیمی می‌توانست تا ۵۰٪ وزن از سرب باشد) آلیاژها،پیوتر، اتصالات و مواد پر کننده دندان.همچنین در بامها به‌عنوان درزگیر برای محافظت اتصالات در برابر باران مورد استفاده قرار می‌گیرد.در گازوئیل ( بنزین) به‌عنوان تترا اتیل و تترا متیل سرب برای کاهش صدای موتور کاربرد دارد(pre-detonation ، pre-ignitionو pinking هم نامیده می‌شود) فروش بنزین سربدار در آمریکا از سال ۱۹۸۶ و در اتحادیه اروپا از سال ۱۹۹۹ ممنوع شد. سرب یک ابررسانا با دمای بحرانی K=۲۰/۷ c T ( ۹۵/۲۶۵ – درجه سانتیگراد)؟ می‌باشد.

به علت فراوانی سرب ( هنوز هم اینگونه‌است) ، تهیه آسان، کارکردن آسان با آن ،انعطاف پذیری و چکش خواری بالا و پالایش راحت ، حداقل از ۷۰۰۰ سال پیش مورد استفاده بشر می‌باشد.در کتاب خروج ( بخشی از انجیل) به این عنصر اشاره شده‌است.کیمیاگران می‌پنداشتند سرب قدیمی ترین فلز بوده و به سیاره زحل مربوط می‌شود.لوله‌های سربی که نشانه‌های امپراتوری روم را حمل می‌کردند هنوز هم بکار می‌روند.نشان Pb برای سرب خلاصه نام لاتین آن plumbum است. در اواسط دهه ۸۰ تغییر مهمی در الگوهای پایان استفاده از سرب بوجود آمده بود.بیشتر این تغییر ناشی از پیروی مصرف کنندگان سرب آمریکا از قوانین زیست محیطی بود که بطرز قابل ملاحظه‌ای استفاده از سرب را درمحصولات بجز باطری از جمله گازوئیل، رنگ،اتصالات و سیستم‌های آبی کاهش داده یا حتی حذف کرد.

جداسازی

سرب محلی در طبیعت یافت می‌شود اما کمیاب است.امروزه معمولاً سرب در کانیهایی همراه با روی ، نقره و ( بیشتر) مس یافت می‌شود و به همراه این مواد جدا می‌گردد.ماده معدنی اصلی سرب گالن(PbS) است که حاوی ۶/۸۶٪ سرب می‌باشد.سایرکانیهای مختلف و معمول آن سروسیت ( PbCO۳ ) و انگلسیت (PbSO۴) می‌باشند.اما بیش از نیمی از سربی که امروزه مورد استفاده قرار می‌گیرد بازیافتی می‌باشد. سنگ معدن به‌وسیله مته یا انفجار جداشده سپس آنرا خرد کرده و روی زمین قرار می‌دهند.بع از آن سنگ معدن تحت تأثیر فرآیندی قرار می‌گیرد که در قرن نوزدهم در Broken Hill استرالیا بوجود آمد.یک فرآیند شناورسازی ، سرب و دیگر مواد معدنی را از پس مانده‌های سنگ جدا می‌کند تا با عبور سنگ معدن ، آب و مواد شیمیایی خاص از تعدادی مخزن که درون آنها دوغاب همیشه مخلوط می‌شود ، عصاره‌ای بوجود آید.درون این مخزنها هوا جریان یافته و سولفید سرب به حبابها می‌چسبد و بصورت کف بالا آمده که می‌توان آنرا جدا نمود.این کف ( که تقریباً دارای ۵۰٪ سرب است) خشک شده سپس قبل از پالایش به منظور تولید سرب ۹۷٪ سینتر می‌شوند. بعد ازآن سرب را طی مراحل مختلف سرد کرده تا ناخالصیهای(ریم) سبک تر بالا آمده و آنها را جدا می‌کنند.سرب مذاب با گداختن بیشتر به‌وسیله عبورهوا از روی آن وتشکیل لایه‌ای از تفاله فلز که حاوی تمامی ناخالصیهای باقی مانده می‌باشد تصفیه شده و سرب خالص ۹/۹۹٪ بدست می‌آید.

ایزوتوپها

سرب بطور طبیعی دارای چهار ایزوتوپ پایدار است : Pb-۲۰۴(۱٫۴٪)-Pb-۲۰۶(۲۴٫۱٪)-Pb-۲۰۷(۲۲٫۱٪)-Pb-۲۰۸(۵۲٫۴٪).سرب ۲۰۶-۲۰۷ و۲۰۸ همگی پرتوزاد بوده و محصولات پایانی زنجیره فروپاشی پیچیده‌ای هستند که به ترتیب درU-۲۳۸ ،U-۲۳۵ وTh-۲۳۲ رخ می‌دهند.نیمه عمرهای مساوی این آرایشهای فرسایشی بسیار متغیر است به ترتیب: ۹ ۱۰ ،۰۴/۷ X ۸ ۱۰X ۴۷/۴ و۴/۱ X ۱۰ ۱۰سال .هر کدام از آنها به نسبت Pb-۲۰۴ تنها ایزوتوپ پایدار غیر پرتوزاد گزارش می‌شود.ترتیب نسبتهای ایزوتوپی برای بیشتر مواد معدنی طبیعی ۰/۳۰ –۰۰/۱۴ برای Pb-۲۰۶/Pb-۲۰۴، ۱۵-۱۷ برای Pb-۲۰۷/Pb-۲۰۴ و ۵۰-۳۵ برای Pb-۲۰۸/Pb-۲۰۴ می‌باشد اگرچه نمونه‌های بسیار زیادی خارج از این حوزه در نوشته‌ها به چشم می‌خورد.

هشدارها

سرب فلز سمی است که به پیوندهای عصبی آسیب رسانده ( بخصوص در بچه‌ها) و موجب بیماریهای خونی و مغزی می‌شود.تماس طولانی با این فلز یا نمکهای آن ( مخصوصاً نمکهای محلول یا اکسید غلیظ آن PbO۲) می‌تواند باعث بیماریهای کلیه و دردهای شکمی شود. l



برچسب ها : معرفی عناصر جدول مندلیف . مواد شیمیایی .آرسنیک. سرب .سولفید آهن.کلسیم.شارلو . مرک . ریدل . فلوکا. اپلیکم . اپلیشم . ایزوتوپها. , محصولات , Merck , Scharlau , Sigma-Aldrich , Panreac , Riedel ,
 

معرفی عناصر جدول مندلیف : هیدروژن . هلیم

نویسنده : Ha med | تاریخ : 09:52 ق.ظ - شنبه 19 مرداد 1392

معرفی عناصر جدول مندلیف :

هیدروژن 

هیدروژن یا آبزا، یک عنصر شیمیایی در جدول تناوبی است كه با حرف H و عدد اتمی ۱ نشان داده شده است. هیدروژن عنصری بی رنگ، بی بو، غیر فلز، یک ظرفیتی و گازی دو اتمی، با خاصیت شعله وری فوق العاده بالا است. هیدروژن سبک‌ترین و فراوانترین عنصر در جهان بوده و در آب و نیز در تمامی ترکیبات آلی و موجودات زنده یافت می‌شود. هیدرژن قابلیت واکنش شیمیایی با بیشتر عناصر را دارد. ستارگان در توالی اصلی خود به وفور از هیدروژن در حالت پلاسمایی تشکیل شده اند. این عنصر در تولید آمونیاک، به‌عنوان یک گاز بالا برنده، یک سوخت جایگزین و اخیرا به‌عنوان منبع انرژی مورد استفاده پیلهای سوختیقرار می‌گیرد.
در آزمایشگاه، از واکنش اسیدها بر فلزهایی مثل روی، بدست می‌آید. اما برای تولید در حجم زیاد از الکترولیز آب که معمول‌ترین روش است، استفاده می‌شود. اکنون دانشمندان سعی دارند تا روش‌های جدیدی را بوجود آوردند که از جلبک‌های سبز برای تولید هیدروژن استفاده نمایند.
ویژگی‌های درخور نگرش
هیدروژن سبک‌ترین عنصر شیمیایی بوده با معمول‌ترین ایزوتوپ آن که شامل تنها یک پروتون و الکترون است. در شرایط فشار و دمای استاندارد هیدروژن یک گاز،H۲، دو اتمی با نقطه جوش ۲۰.۲۷° K و نقطه ذوب ۱۴.۰۲° K را میسازد. در صورتیکه این گاز تحت فشار فوق العاده بالایی، مانند شرایطی که در مرکز غولهای گازی وجود دارد، قرار گیرد مولکولها ماهیت خود را از دست داده و هیدروژن بصورت فلزی مایع در می‌آید. (رجوع شود به هیدروژن فلزی). اما در فشارهای بسیار پایین مانند شرایطی که در فضا یافت می‌شود، به این علت که هیچ راهی برای ترکیب اتمهایش وجود ندارد، هیدروژن تمایل دارد تا بصورت اتم‌های مجزا در آمده؛ابرهای H۲ (هیدروژنی) تشکیل می‌شود که به شکل گیری ستارگان نیز مرتبط است.
این عنصر نقش بسیار حیاتی در تأمین انرژی جهان از طریق واکنش پروتون-پروتون و چرخه کربن-نیتروژن به عهده دارد(اینها فرآیندهای هم جوشی هسته‌ای هستند که با ترکیب دو اتم هیدروژن به یک اتم هلیم، مقدار بسیار عظیمی از انرژی آزاد می‌کنند.) 

کاربردها


به مقدار بسیار زیادی هیدروژن در فرآیند هابر (Haber Process) صنعت نیاز است، مقدار قابل توجهی در برای تولید آمونیاک، هیدروژنه کردن چربی‌ها و روغن‌ها، و تولید متانول. سایر مواردی که نیازمند هیدروژن است عبارت‌اند از: 
  • آلکیل زدایی آبی (هیدرودیلکیلاسیون hydrodealkylation)، گوگردزدایی آبی (هیدرودیسولفوریزاسیون، hydrodesulfurization) و هیدروکرکینک (hydrocracking)
  • تولید اسید هیدروکلریک،جوشکاری،سوخت‌هایموشک و احیاء سنگ معدن فلزی
  • هیدروژن مایع در تحقیقات سرما‌شناسی مانند مطالعات ابررسانایی بکار می‌رود.
  • تریتیوم که در رآکتورهای اتمی تولید می‌شود در ساخت بمبهای هیدروژنی مورد استفاده قرار می‌گیرد.
  • هیدروژن چهارده و نیم بار از هوا سبکتر است و سابقا به‌عنوان عامل بالا برنده در بالون‌ها و کشتی‌های هوایی مورد استفاده قرار می‌گرفت تا وقتیکه فاجعه هیندنبرگ ثابت کرد که استفاده از این گاز برای این منظور بسیار خطرناک است.
  • دوتریوم به‌عنوان یک کند کننده جهت کاهش حرکت نوترونها در فعالیت‌های هسته‌ای مورد استفاده قرار می‌گیرد، و ترکیبات دوتریوم در شیمی و زیست‌شناسی در مطالعات تأثیرات ایزوتوپ، مورد استفاده وافع می‌شوند.
  • تریتیوم که یک ایزوتوپ طبقه بندی شده در علوم زیست‌شناسی است که به‌عنوان یک منبع تشعشع در رنگهای نورانی کاربرد دارد.
هیدروژن می‌تواند در موتورهای درون سوز سوخته شود و یا در پیلهای هیدروژنی انرژی بصورت برق تولید کند.تاکنون چند خودرو آزمایشی توست شرکتهای مختلف اتومبیل سازی از جمله BMW(موتور گرمایی) و Mercedes Benz ،Toyota ،Opel و ... (پیل هیدروژنی) تولید شدند. پیل‌های سوختی هیدروژنی، به‌عنوان راه کاری برای تولید توان بالقوه ارزان و بدون آلودگی، مورد توجه قرار گرفته است.
پیدایش
هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است بطوریکه ۷۵٪ جرم مواد طبیعی از این عنصر ساخته شده و بیش از ۹۰٪ اتم‌های تشکیل دهنده آنها اتم‌های هیدروژن است.
این عنصر به مقدار زیاد و به وفور در ستارگان و سیارات غولهای گازی یافت می‌شود. به نسبت فراوانی زیاد آن در جاهای دیگر، هیدروژن در اتمسفر زمین بسیار رقیق است(۱ ppm برحسب حجم). متعارف‌ترین منبع برای این عنصر در زمین آب است که از دو قسمت هیدروژن و یک قسمت اکسیژن (H۲O) ساخته شده است.
منابع دیگر عبارت‌اند از بیشترین اشکال مواد آلی که در اندام تمام موجودات زنده شناخته شده وجود دارند، زغال،سوخت فسیلی و گاز طبیعی. متان (CH۴)، که یکی از محصولات فرعی فساد ترکیبات آلی است که اهمیت منابع آن رو به افزایش است.
هیدروژن از چندین راه مختلف بدست می‌آید، عبور بخار از روی کربن داغ، تجزیه هیدروکربن به‌وسیله حرارت،واکنش هیدروکسیدسدیم یا پتاسیم بر آلومینیوم، الکترولیز آب یا از جابجایی آن در اسیدها توسط فلزات خاص.هیدروژن تجاری در حجمهای زیاد معمولاً به‌وسیله تجزیه گاز طبیعی تولید می‌شود.

ترکیبات

هیدروژن سبک‌ترین گازها با اکثر عناصر ترکیب شده و ترکیبات مختلف را بوجود می‌آورد. هیدروژن دارای عدد اکترونگاتیویته ۲.۲ است پس هیدروژن هنگامی ترکیبات را می‌سازد که عناصر غیر فلزی تر و عناصر فلزی تری وجود داشته باشند. در این حالت(غیر فلزی) تشکیل دهنده‌ها هیدریدها نامیده می‌شوند، که هیدروژن یا بصورت یونهای H- یا بصورت حل شده در عنصر دیگر وجود خواهد داشت (مانند هیدرید پالادیوم). در حالت دوم (ترکیب با فلز) هیدروژن تمایل برای تشکیل پیوند کووالانسی دارد، چون یونهای H+ بصورت یک اتم عریان فاقد الکترون در می‌آیند بنابراین تمایل شدیدی به جذب الکترونها به سمت خود داردند. هر دوی اینها تولید اسید می‌کنند. لذا حتی در یک محلول اسیدی می‌توان یونهایی مثل H۳O+ را دید که گویی پروتونها به جایی محکم به چیزی چسبیده اند.
هیدروژن با اکسیژن ترکیب شده و تولید آب می‌کند، H۲O، که در این واکنش مقدار زیادی انرژی را بصورتی آزاد می‌کند که، باعث انفجار در هوا می‌گردد. به اکسید دوتریوم یا D۲O، که معمولاً آب سنگین گفته می‌شود. همچنین هیدروژن با کربن یک سری ترکیبات گسترده‌ای را بوجود می‌آورد. بخاطر ارتباط این ترکیبات با چیزهای زنده، این ترکیبات را ترکیبات آلی می‌نامند، و به مطالعه خصوصیات این ترکیبات شیمی آلی گفته می‌شود.

هشدارها  

هیدروژن گازی است با قدرت افروزش بسیار زیاد. این گاز همچنین به شدت با کلر و فلوئور واکنش نشان می‌هد. D۲O، یا آب سنگین برای بسیاری از گونه‌های سمی است. اما مقدار قابل توجهی از آن برای کشتن انسان لازم است.



معرفی عناصر جدول مندلیف :

هلیم 

اطلاعات اولیه 

هلیم ، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان He و عدد اتمی 2 وجود دارد. هلیم که گاز بی‌اثر بی‌رنگ و بی‌بویی است، دارای پایین‌ترین نقطه جوش در میان عناصر است و تنها تحت فشار بسیار زیاد به حالت جامد در می‌آید. این عنصر بصورت گاز تک‌اتمی یافت می‌شود، از نظر شیمیایی خنثی می‌باشد و بعد از هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان به حساب می‌آید.

هلیم در جو زمین به میزان بسیار کم براثر فرسایش مواد معدنی خاصی یافت شده ، در بعضی از آبهای معدنی هم وجود دارد. هلیم در گازهای طبیعی خاصی بصورت مقادیر قابل تهیه تجاری وجود دارد و از آن بعنوان گاز بالابرنده در بالونها ، مایع سردکننده سرمازا در آهنرباهای ابر رسانا و گاز وزن افزا در غواصی در آبهای عمیق استفاده می‌گردد. 

تاریخچــــــــه 

هلیم ( از واژه یونانی helios به معنی خورشید ) درسـال 1868 توسط "Pierre Janssen" فرانســوی و "Norman Lockyer" انگلیسی که مستقل از هم فعالیت می‌کردند، کشف شد. هر دوی آنها هنگام یک خورشید گرفتگی در همان سال ، مشغول مطالعه بر روی نور خورشید بودند و بطور طیف‌نمایی متوجه خط انتشار عنصر ناشناخته ای شدند. "Eduard Frankland" ضمن تایید یافته‌های Janssen ، نام این عنصر را با توجه به نام خدای خورشید در یونان ،Helios پیشنهاد کرد و چون انتظار می‌رفت این عنصر جدید ، فلز باشد، پسوند ium – را به آن افزود.

"William Ramsay" سال 1895 این عنصر را از clevite جدا نمود و در نهایت متوجه غیر فلز بودن آن گشت، اما نام این عنصر تغییری نکرد. "Nils Langlet" و "Per Theodor Cleve" شیمیدانان سوئدی که بطور مستقل از Ramsay کار می‌کردند، تقریبا" در همان زمان موفق به جداسازی هلیم از Clevite شدند.

سال 1907 "Thomas Royds" و "Thomas Royds" موفق به اثبات این واقعیت شدند که ذرات آلفا ، هسته‌های اتم هلیم می‌باشند. "Heike Kamerlingh Onnes" فیزیکدان آلمانی درسال 1908 اولین مایع هلیم را بوسیله سرد کردن این گاز تا 9K بدست آورد و به سبب این کار بزرگ ، جایزه نوبل را به او اهداء کردند.

سال 1926، یکی از شاگردان او به نام "Willem Hendrik Keesom " برای اولین بار هلیم را بصورت جامد تبدیل نمود. 

پیدایــــــــش 

هلیم بعد از هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است و تقریبا" 20% ماده ستارگان را تشکیل می‌دهد. این گاز همچنین دارای نقش مهمی در واکنشهای پروتون – پروتون و چرخه کربن در ستارگان است که تشکیل دهنده بیشترین انرژی آنها می‌باشد. فراوانی هلیم بیشتر از آن است که با تولید توسط ستارگان توجیه شود، اما با مدل انفجار بزرگ (Big Bang ) سازگار است و اکثر هلیم موجود در جهان در سه دقیقه اول شکل‌گیری جهان بوجود آمده‌اند.

این عنصر در جو زمین و به مقدار 1 در 000 00 2 وجود داشته ، بعنوان یک محصول فروپاشی در کانی‌های رادیواکتیو گوناگونی یافت می‌شود؛ بخصوص این عنصر در کانی‌های اورانیوم و توریم مانند clevites ،pitchblende، carnotite ، monazite و beryl ، بعضی از آبهای معدنی ( در بعضی از چشمه های ایسلند به میزان 1 در 1000 هلیم وجود دارد )، در گازهای آتشفشانی و در گازهای طبیعی خاصی در آمریکا (که بیشتر هلیم تجاری جهان از این منطقه بدست می‌آید) دیده می‌شود.

هلیم را می توان از طریق بمباران لیتیم با بور بوسیله پروتونهای سریع تولید نمود. 

خصوصیات قابل توجه 

هلیم در دما و فشار طبیعی بصورت گازی تک‌اتمی وجود دارد و فقط در شرایط بسیار غیر عادی متراکم می‌شود. هلیم دارای پایین‌ترین نقطه ذوب در میان عناصر است و تنها مایعی است که با کاهش دما به جامد تبدیل نمی‌شود و در فشار استاندارد تا دمای صفر مطلق به حالت مایع باقی می‌ماند؛ (تنها با افزایش فشار می‌توان آنرا به جامد تبدیل نمود.)

در واقع دمای بحرانی که بالاتر از آن بین حالات مایع و گاز هیچ تفاوتی وجود ندارد، تنها 19,5K است. He-4 و He-3 جامد از این نظر که یک محقق می‌تواند با استفاده از فشار حجم آنها را بیش از 30% تغییر دهد، منحصر به فرد هستند. ظرفیت گرمایی ویژه گاز هلیم بسیار زیاد است و بخار آن بسیار متراکم می‌باشد، بطوری‌که در صورت گرم شدن در دمای اطاق سریعا" منبسط می‌گردد.

هلیم جامد فقط در فشار بالا و در تقریبا" 100 مگا پاسکال در 15- درجه کلوین است که بین دمای پایین و بالا یک جابجایی انجام می‌دهد که در آن ، اتمها دارای آرایشهای به‌ترتیب مکعبی و شش‌ضلعی می‌شوند. در یک لحظه از این دما و فشار ، حالت سومی بوجود می‌آید که در آن ، اتمها آرایشی مکعبی به خود می‌گیرند، در حالیکه جرم آن در مرکز قرار دارد.

تمامی این حالات از نظر انرژی و چگالی مشابه هستند و دلایل این تغییرات به جزئیات چگونگی شکل‌گیری اتم‌ها بر می‌گردد. 

کاربردهـــــــا 

هلیم بیشتر بعنوان گازی بالابرنده در بالونها استفاده می‌شود که از آنها به‌ترتیب برای تبلیغات ، تحقیقات جوی ، شناسایی‌های نظامی و بعنوان یک چیز بدیع استفاده می‌شود. بعلاوه هلیم دارای قدرت بالابرندگی 92,64% هیدروژن است، اما بر خلاف آن قابل اشتعال نبوده ، بنابراین ایمن‌تر از هیدروژن به‌حساب می‌آید. 
سایر کاربردهای آن 

  • هلیم – اکسیژن برای تنفس در محیطهای پرفشار مثل لباس غواصی یا زیردریائیها بکار می‌رود، چون هلیم ساکن است و کمتر از نیتروژن ، در خون قابل حل می‌باشد و 2,5 مرتبه سریعتر ازنیتروژن منتشر می‌شود. این مسئله موجب کاهش مدت زمان لازم برای از بین بردن گاز در هنگام فشارزدایی می‌شود و خطر خواب نیتروژنی را از بین می‌برد و احتمال تمرکز آن مثل حبابهای متصل وجود ندارد.
  • دارای پایین‌ترین نقطه ذوب و جوش در میان عناصر است که این خصوصیت ، مایع هلیم را به خنک کننـده ای ایده‌آل برای مقاصدی که دمای بسیار پایین نیاز دارند، تبدیل می‌کند، از جمله آهنرباهای ابررسانا و تحقیقات سرما شناسی که در آنها دمای نزدیک به صفر مطلق نیاز است.
  • هلیم بعنوان یک خنثی و حامل بعنوان مثال در گاز رنگ‌کاری)) مورد استفاده قرار می‌گیرد.
  • همجوشی هیدروژن به هلیم انرژی لازم برای بمبهای اتمی را تامین می‌کند.
  • از هیدروژن همچنین برای موشکهای با سوخت مایع فشرده ، بعنوان حفاظ گاز در جوشکاری برقی ، بعنوان گازی محافظ برای تولید بلورهای سیلیکون و ژرمانیم ، بعنوان عامل خنک کننده برای رآکتورهای اتمی و برای تونلهای بادی فراصوتی استفاده می‌شود.
  • همزمان با پیشرفت تکنولوژی MRI) magnetic resonance imaging) در مصارف پزشکی ، استفاده از هلیم مایع در MRI رو به افزایش است.

ترکیبات 

هلیم اولین عنصر در گروه گازهای بی‌اثر است و برای بسیاری از اهداف عملی واکنش‌ناپذیر می‌باشد. اما در اثر تخلیه الکتریکی یا بمباران الکترونی ، ترکیباتی را با تنگستن ، ید ، فلوئور ، گوگرد و فسفر بوجود می‌آورد.
 
ایزوتوپهــــــــــا 

معمولترین ایزوتوپ هلیم ، He-4 می‌باشد که هسته آن ، دارای دو پروتون و دو نوترون است. چون تعداد نوکلئونها عجیب است، این یک آرایش اتمی غیرعادی پایدار به‌حساب می‌آید، یعنی نوکلئونها در لایه‌های کامل آرایش یافته‌اند. بسیاری از هسته‌های سنگین‌تر بر اثر انتشار هسته‌های He-4 متلاشی می‌شوند، فرآیندی که فروپاشی آلفا نامیده شده ، به همین علت هسته‌های هلیم را ذرات آلفا می‌نامند و بیشتر هلیم زمین با این فرآیند تولید می‌شود.

دومین ایزوتوپ هلیم ، He-3 است که هسته آن تنها دارای یک نوترون می‌باشد. علاوه بر اینها هلیم چندین ایزوتوپ سنگین تر رادیواکتیو دارد. He-3 عملا" در سطح زمین ناشناخته است، چون منابع درونی هلیم ، زمانیکه ذرات آلفا و هلیم اتمسفری در دوران زمین شناسی نسبتا" کوتاهی وارد فضا می‌شوند، فقط ایزوتوپ He-4 تولید می‌کنند.

He-3و He-4 هر دو در انفجار بزرگ (Big Bang) تولید شده‌اند و بعد از هیدروژن ، فراوانترین عنصر موجود در طبیعت هلیم است. هلیم اضافی بوسیله همجوشی هیدروژن درون هسته‌های اختری و از طریق فرآیندی که زنجیره پروتون – پروتون نامیده می‌شود، تولید می‌گردد. 

گونه‌هــــــــا 

هلیم مایع ( He-4) به دو صورت یافت می‌شود : He-4II و He-4I که در نقطه تحول فعالی در دمای 1768,2K و در فشار بخار آن مشترک هستند. He-4I ( بالای این نقطه) مایعی نرمال است، اما He-4II ( پایین این نقطه) شبیه هیچ یک از مواد شناخته شده نمی‌باشد. 
وقتی در دمای بالاتر از 1768,2K و در فشار بخار خود ( به اصطلاح نقطه لامدا ) سرد شد، تبدیل به یک ابر شار به نام هلیم مایع II می‌گردد 
( برعکس هلیم مایعI که نرمال است) که به علت تاثیرات کوانتومی ، ویژگیهای غیر عادی زیادی داشته ، یکی از اولین نمونه‌های مشاهده شده از اثرات کوانتومی است که درمقیاس macroscopic عمل می‌کند.

چون این تاثیر متکی به تراکم بوزونها( bosons ) است، این تحولات در He-3 در دمایی پایین‌تر از He-4 رخ می‌دهد، اما هسته‌های He-3 فرمیونها 
( fermions ) هستند که نمی‌توانند جداگانه متراکم شوند، ولی در جفتهای بوزونی باید اینگونه باشند. چون این دگرگونی منظم است، بدون گرمای نهان در نقطه لامدا این دو نوع مایع هرگز همزیستی نمی‌کنند.

هلیم II دارای ویسکوزیته صفر است و خاصیت هدایت حرارتی آن از تمام مواد دیگر بیشتر است. بعلاوه هلیم II پدیده ترمومکانیکال را بروز می‌دهد؛ اگر دو ظرف حاوی هلیمII بوسیله یک لوله بسیار باریک به هم متصل باشند و یکی از آنها را گرم کنیم، جریانی از هلیم II به طرف ظرف گرم شده بوجود می‌آید. بر عکس در پدیده مکانیک حرارتی ، سرد کردن هلیم II که در حال خارج شدن از لوله باریک است، باعث ایجاد جریان اجباری هلیم II در لوله ای باریک می‌شود.

تغییرات حرارتی وارده بر هلیم II ، همانند آنچه که در تغییرات تراکم صدا وجود دارد ( پدیده ای که " صدای دوم " نامیده می‌شود ) سرتاسر این مایع انتشار می‌یابد.سطوح سختی که با هلیم II در تماسند، بوسیله لایه نازکی به قطر 50 تا 100 اتم پوشیده می‌شوند که در طول آن می‌تواند جریان بدون اصطکاک این مایع انجام پذیرد؛ در نتیجه نگهداری هلیم II در ظرف باز ، بدون خارج شدن این مایع از لبه آن امکان پذیر نیست.

جابجائی‌های فراوان هلیم II بوسیله لایه آن با سرعت ثابت انجام می‌شود که فقط به دما بستگی دارد. در آخر اینکه یک حجم زیادی از هلیم II بصورت یک واحد گردش نخواهد داشت. در عوض تلاش برای گردش آنها منجر به vortice های کوچک بدون اصطکاکی در این مایع خواهد شد. 

هشدارهـــــا 

محفظه‌هایی که با هلیم گازی در دمای 5 تا 10 کلوین پر شده‌اند، باید طوری نگهداری شوند که گویی دارای هلیم مایع هستند، چون گرم شدن این گاز در دمای اطاق منجر به افزایش شدید فشار آن می‌گردد. 



برچسب ها : مواد شیمیایی .عناصر جدول مندلیف . هیدروژن .هلیم .کلر . فلوئور. مواد آلی .شیمی.پروتون . الکترون. مرک. شارلو . سیگما-آلدریچ. فلوکا. ریدل . , Merck , Sigma-Aldrich , مواد شیمیایی مرک شارلو سیگما آلدریچ , مرک آلمان , Scharlau - Scharlab , مواد شیمیایی و تجهیزات آزمایشگاهی ,
 

کروماتوگرافی

نویسنده : Ha med | تاریخ : 06:11 ب.ظ - چهارشنبه 19 تیر 1392

کروماتوگرافی مایع با کارایی بالا (High Efficiency Liquid Chromatography)(HPLC)

 کروماتوگرافی مایع با فشار زیاد HPLC

می دانیم كه كروماتوگرافی روشی است برای شناسائی و جدا سازی و اندازه گیری مواد. HPLC یعنی كروماتوگرافی مایع با فشار زیاد یا كروماتوگرافی مایع با كاركرد عالی است. HPLC از دو فاز ثابت و متحرک تشكیل شده است. كه فاز ثابت ممكن است جامد و یا مایع باشد و فاز متحرک مایع است. HPLCبدون شک ، سریع‌ترین رشد را در بین تمام روش‌های جداسازی تجزیه‌ای با فروش سالیانه در گستره بیلیون دلار داشته است. دلایل این رشد انفجارآمیز عبارتند از حساسیت روش ، سازگاری سریع آن برای انجام اندازه‌گیری‌های کمی صحیح ، شایستگی آن برای جداسازی مواد گونه‌های غیرفرار یا ناپایدار در مقابل گرما و مهم‌ تر از همه ، کاربرد گسترده آن برای موادی است که در صنعت ، زمینه‌های مختلف علوم و جامعه اهمیت درجه اول را دارند. مزیت کروماتوگرافی نسبت به ستون تقطیر این است که به آسانی می‌توان به آن دست یافت. با وجود اینکه ممکن است چندین روز طول بکشد تا یک ستون تقطیر به حداکثر بازده خود برسد، ولی یک جداسازی کروماتوگرافی می‌تواند در عرض چند دقیقه یا چند ساعت انجام گیرد.یکی دیگر از مزایای برجستة روشهای کروماتوگرافی این است که آنها آرام هستند. به این معنی که احتمال تجزیة مواد جداشونده به وسیله این روش‌ها در مقایسه با سایر روش‌ها کمتر است.مزیت دیگر روش‌های کروماتوگرافی این است که تنها مقدار بسیار کمی از مخلوط برای تجزیه لازم است. به این علت، روشهای تجزیه‌ای مربوط به جداسازی کروماتوگرافی می‌توانند در مقیاس میکرو و نیمه میکرو انجام گیرند.

انتخاب بهترین روش کروماتوگرافی

انتخاب نوع روش کروماتوگرافی بجز در موارد واضح (مانند کروماتوگرافی گازی در جداسازی گازها) عموماً تجربی است. زیرا هنوز هیچ راهی برای پیش‌بینی بهترین روش برای جداسازی اجسام، مگر در چند مورد ساده وجود ندارد.

در ابتدا روش‌های ساده‌تری مانند کروماتوگرافی کاغذی و لایه نازک امتحان می‌شوند. در صورتی که با این روشها مستقیماً قادر به جداسازی باشند، جداسازی را باید به وسیلة آنها صورت داد. در غیر این صورت، از روش‌های پیچیده‌تر استفاده می‌شود.

کروماتوگرافی مایع با کارایی بالا (HPLC)، وقتی که روش‌های ساده فاقد کارایی لازم هستند، می‌تواند جوابگو باشد. ولی دانشمندان دریافتند که بهترین نوع به خاطر دقیق تر بودن کروماتوگرافی ژلی است.

کارایی ستون HPLC

کار این ستون نیز به اندازه ذرات داخل ستون بستگی دارد. هرچه اندازه ذرات کوچک‌ تر باشد، کاراییHPLC بیشتر می‌شود.

فاز ساکن و فاز متحرک

در مورد فاز‌های ساکن و متحرک یک قاعده کلی وجود دارد و آن ، این است که باید قطبیت حل‌ شونده و فاز متحرک ، نزدیک به هم باشد، ولی با فاز ساکن اختلاف داشته باشد. ترتیب قطبیت گروه‌های عاملی در ترکیبات به صورت زیر است:

هیدروکربن< اترها < استرها < کتون‌ها < آلدئیدها < آمیدها < آمین‌ها < الکل‌ها

به عنوان مثال ، فاز ساکن با قطبیت بالا مثل سیلیکات یا آلومین یا مایعات قطبی مثل تری‌اتیلن گلیگول که روی ذرات سیلیکات قرار گرفته‌اند و فاز متحرک ، حلال نسبتا غیر قطبی مثل هگزان یا ایزو پروپیل اتر را می‌توان نام برد.


خصوصیات فاز متحرک ( HPLC )

  • خلوص بالا
  • نقطه جوش حدود 20 تا 50 بالاتر از دمای ستون
  • گرانروی پایین
  • واکنش پذیری کم
  • قابلیت تطابق با آشکارساز
  • سمیت و اشتعال پذیری کم


مزایای HPLC

کاربرد HPLC برای مواد غیر فرار به قرار زیر می‌باشد:
از ستون‌های طولانی که سرعت حلال در تمام طول آنها نزدیک به مطلوب‌ترین سرعت باشد، می‌توان استفاده کرد و امکان تغییر دادن ماهیت فاز متحرک برای انجام شستشوی تدریجی و شستشوی مرحله‌ای یا هر دو وجود دارد.

آشکارساز

آشکارسازهای مورد استفاده در کروماتوگرافی مایع - مایع تمام خصوصیات آشکارسازهای کروماتوگرافی گازی را دارند، بجز اینکه در آشکارساز کروماتوگرافی مایع نیازی به محدوده دمایی بالا نیست. این شناساگرها کلاً دو دسته‌اند:

  • یک نوع کلی که به فاز متحرک عکس‌العمل نشان می‌دهند.
  • نوع خاصی که به حل شونده حساس هستند.


کاربردهای HPLC

کاربرد گسترده آن برای موادی است که در صنعت ، زمینه‌های مختلف علوم و جامعه اهمیت درجه اول را دارند. مثال‌هایی از این موارد عبارت‌اند از : اسیدهای آمینه ، پروتئین‌ها ، اسیدهای نوکلئیک ، هیدروکربنها ، هیدراتهای کربن ، داروها ، ترپنوئیدها، حشره‌کش‌ها ، آنتی‌بیوتیکها ، استروئیدها ، گونه‌های آلی یا فلزی و گروهی از مواد گوناگون معدنی.

در دستگاه HPLC سیستم پیچیده تری نسبت به دیگر روشهای کروماتوگرافی وجود دارد. اغلب ازستون‌های پر شده با ذرات ریز فاز ساکن استفاده می‌شود. به همین علت سطح بیشتری از فاز ساکن در ستون، در معرض اجزاء نمونه قرار می‌گیرد و در نتیجه راندمان جداسازی در این روش بیشتر از LSC  وLLC است.

 

اجزاء و قسمتهای مختلف دستگاه HPLC

1- مخازن حلال: كه در آنها فاز متحرک و یا حلالهای شستشو دهنده ستون ریخته شده است.

2- موتور یا پمپ: چون ستونها نسبتا طویل و اندازه ذرات كم است. به این جهت قابلیت نفوذ كم می شود و برای این كه حلال جریان داشته باشد باید فشاروجود داشته باشد. برای ایجاد فشار از پمپ یا موتور استفاده می كنیم. پمپ فشاری حدود psi 4500 می تواند ایجاد كند. و باید بتواند فشار ثابت ایجاد كند. حلال توسط پمپ با فلوی ثابتی بر روی فاز ثابت حركت داده می شود. حداكثر فلوئی كه فاز متحرک می تواند داشته باشدml/min 2.5 است. و بسته به نوع كاری كه می خواهیم انجام دهیم فلو فرق می كند، هر چه فلو كمتر باشد، فاصله پیک ها بیشتر است. چهارمخزن داریم مخزنD, C, B, A میزان فشار بستگی به فلوی ما دارد وقتی فلو ml/min 0.8 است میزان فشار حدود psi 1500 می شود. میزان فشار بستگی به نوع ستون دارد حداكثر فشار مجاز Psi 3500 است. حداكثر تغییرات فشار Psi 100 است. حداكثر فلوریت Flow rate ، ml/min 2.5 است. پس پمپ، حلال را از مخزن می گیرد و با سرعت گذر ثابتی آن را بداخل دستگاه وارد می كند. در دمای آزمایشگاه به دو روش می توانیم كار كنیم:

الف- روش ایزوكراتیک isocratic: اگر نسبت های مختلفی از فاز متحرک را در یک مخزن بریزیم و از همان  مخزن فاز متحرک را برداشت كنیم از روش ایزوكراتیک استفاده كرده ایم. مثلا در کار عملی انجام شده درآزمایشگاه فاز متحرك( 80% بافر فسفات 12%  متانول و 8% استونیتریل) است كه پس از صاف كردن همه را در یک مخزن مثل D می ریزیم و از همان مخزن پمپ برداشت  می كند.

ب - روش گرادیانت gradient :اجزاء فاز متحرک در مخازن مختلف ریخته می شود. دستگاه قابلیت این را دارد كه خودش نسبت های مختلف را از مخازن برداشت كند (طبق داده های ما)، مثلا می خواهیم ازمخزنA، 80% از مخزن B 8% و از مخزن C 12% بكشد. و بعد نسبت ها را مخلوط می كند. از این روش وقتی استفاده می كنیم كه نسبت های موردنظر را نمی دانیم و بخواهیم روش کار پیدا كنیم. ولی وقتی درصد فاز متحرک برای ما روشن شد می توانیم از روش ایزوكراتیک استفاده كنیم. فاز متحرک با فلوی ثابتی بر روی ستون حركت داده می شود حداكثر فلو در این آزمایش ml/min0.8 یا 1 است. بعد از فعال كردن هر پمپ flow rate را از كم به زیاد كم كم بالا می بریم تا حدود ml/min  0.8 یا 1 و می گذاریم حدود یک ربع ساعت یا نیم ساعت با فلوریت بالا كار كند و بعد فلوریت را به تدریج پایین می آوریم تا صفر و بعد پمپ را عوض می كنیم. یا دستگاه را خاموش می كنیم، فلوریت كه بالا برود فشار هم بالا می رود. بعد از اتمام كار ستون را با حلالهای شستشو دهنده می شوئیم.  حلالهای شستشو را در مخازن ریخته و پمپ ها را به ترتیب فعال می كنیم اول دستگاه را با آب و متانول شسته و سپس با متانول خالص می شوئیم. هر پمپ را كه فعال كردیم باید ابتدا هوا گیری کنیم.

تهیه بافرفسفات: 13.6 گرم از Po4H2K را وزن كرده (0.1M) و به حجم یک لیتر می رسانیم pH ،4.5 می شود كه با اسید فسفریک غلیظ حدود یک دو قطره pH را به حدود 3.5 می رسانیم.

 

3- injector: از سرنگهای مختلف با ظرفیت های مختلف استفاده می كنیم. حجم تزریق 30 میكرولیتر است. نمونه ابتدا وارد قسمتی بنام گارد كالوم یا پری كالوم می شود كه محافظ ستون است، طول كاردكالوم حدو یک سانتی متر است. و جنس آن از فولاد ضد زنگ است، و ماده پركننده آن از جنس ماده پركننده ستون است. اگر ماده ما ناخالصی داشته باشد یا با ماده داخل ستون واكنش ایجاد كند درگاردكالوم انجام می شود و به ستون آسیبی نمی رسد.

 

4- ستون: طول ستونهای دستگاه حدود 30-10 سانتی متر است. و جنس آن از فولاد ضدزنگ است. پرمصرف ترین ستون C18 ، ODS آکتا دسیل سیلان است، ستونها را پس از اتمام كار باید با محلولهای شستشو دهنده شست. اگر از بافرفسفات استفاده كردیم ستون را با آب و متانول و بعد با متانول خالص شستشو می دهیم. فاز ثابت بصورت ذرات ریزی در داخل ستون قرار گرفته است. كه بر اثر چسبیدن و پخش شدن اجزاء نمونه و عبور فاز متحرک جداسازی انجام می شود. نمونه ابتدا وارد گاردكالوم و بعد وارد ستون می شود، گارد كالوم را پس از مدتی باید عوض كرد، ODS اكتا دسیل سیلان گروههای الكیل غیرقطبی زیادی دارد، فاز متحركی كه استفاده   می كنیم قطبی است. فاز متحرک و ماده پركننده ستون از نظر قطبیت باید عكس هم باشند. در HPLC امکان استفاده از فاز نرمال و معكوس هست. اگر فاز ثابت قطبی و فاز متحرک غیرقطبی باشد سیستم را فاز نرمال و در صورتی كه ستون غیرقطبی و حلال قطبی باشد. سیستم را فاز معكوس می گویند. مشتقات آلكیل سیلان و فنیل سیلان ایجاد ستونهای غیر قطبی می كنند و معمولا ستون غیر قطبی و فاز متحرک قطبی است بنابراین از فاز معكوس استفاده می شود. جنس ستونها از فولاد ضدزنگ یا Stainless steel است.

 

5- ردیابها: ردیابها باید حساس باشند و اثر مخرب بر روی اجسام نداشته باشند. پاسخ آنها تا حدود وسیعی برای غلظت باید خطی باشد. 


انواع رد یاب ها:

A- مهمترین آنها ردیاب ماورا بنفش است که برای اجسامی كه در ناحیه UV-VIS جذب داشته باشند مورد استفاده قرار می گیرد.در این دتكتور جذب انجام می شود و باعث كاسته شدن انرژی می شود كه این كاسته شدن قابل اندازه گیری است.میزان كاسته شدن انرژی متناسب است با غلظت،باید طول موج را مشخص كنیم كه در اینجاnm  l=225 است. حلال نباید در طول موج انتخابی جذب داشته باشد.

B- ردیاب ضریب شكست، این ردیاب خیلی حساس به حرارت است.از تغییرات یا تفاوتی كه بین ضریب شكست سیستم حلال به تنهایی و سیستم حلال همراه نمونه ایجاد می شود استفاده می كنیم.

C- دتكتور فلورسانس حساس تر از UV است ولی كم مصرف می باشد چون موادی كه خاصیت فلورسانس داشته باشند كم هستند.

D-.ردیاب الكتروشیمیایی كه عملکرد آن بر مبنای واکنش های اکسید و احیا می باشد.

 

6- ثبات (ركوردر): در اثر حركات قلم پیک هایی رسم می شود كه به  مجموعه آنها كروماتوگرام می گویند. به طریق كیفی پیک ها را براساس زمان باز داری یا نگهداری یا Retention time می شناسند. زمان بازداری فاصله زمانی از لحظه تزریق تا رسیدن به نقطه اوج یک پیک است. برای محاسبه كمی سطح هر نوار جذبی را حساب می كنیم، سطح هر نوار جذبی متناسب با مقدار جسم است كه بوسیله انتگراتور یا سطح سنج با دستگاه ثبات بدست می آید سطح هر نوار جذبی یعنی حاصلضرب قاعده × نصف ارتفاع است. روش بریدن نوار و وزن كردن آنها روش قدیمی است. ولی امروزه توسط سطح سنج یا انتگراتور بدست می آید خود دستگاه AUC را مشخص می كند. می توان از ارتفاع هم استفاده كرد و نسبت ارتفاع ها را مشخص كنیم AUC و ارتفاع با یک دستور ساده قابل تبدیل بهم هستند. روش رسم منحنی را انجام می دهیم. در محور افقی غلظت ها و در محور عمودی AUC . بعد از رسم منحنی استاندارد، غلظت مجهول را از روی رسم منحنی بدست می آوریم.

 

تفاوت HPLC با GC:

1- چون اغلب مواد آلی ناپایدار و كم فرار هستند. برای كار با GC باید آنها را به مشتقات فرار تبدیل كرد كه ایجاد مشتقات فرار و باقی ماندن جزیی از مصرف مشتق ساز ایجاد پیک هایی می كند كه نتایج آزمایش را مختل می سازد حال آنكه جداسازی این گونه مواد با HPLC به آسانی امكان پذیر است.

2- دو فاز ثابت و متحرک در HPLC بطور رقابتی عمل می كنند و جداسازی بوسیله دو فاز انجام می شود در صورتی كه در GC یک فاز یعنی فاز ثابت عمل جداسازی را انجام می دهد.

3- یكی از مزایای HPLC وجود دتكتورهای آنست كه برای هر دسته از تركیبات دتكتورهای انتخابی ویژه وجود دارد كه این تنوع دتكتورها از مزایای HPLC است. در صورتی كه در GC دتكتور ها محدود تر می باشد.

4- مدت آنالیز در HPLC فوق العاده اندک است، آنالیز تركیبات آلی ناپایدار و كم فرار مواد خوراكی، شیمیایی داروئی توسط HPLC امكان پذیر است.

5- مواد بسیار قطبی را با GC نمی توان آنالیز كرد در صورتی كه با HPLC می شود.

6- درHPLCبه سبب دو فاز رقابتی پیک ها معمولا بصورت متقارن هستند در صورتی كه درGC اغلب پیک ها بصورت نامتقارن هستند و محاسبه مساحت زیر منحنی یا AUC با اشكال و خطا است. ولی در HPLCبعلت وجود تقارن محاسبه AUC دقیق انجام می شود.

7-وجود آب در نمونه های آزمایش در HPLC اشكال ایجاد نمی كند در صورتی كه در GC وجود اندک آب سبب تخریب دتكتور می شود.

8- وجود آب در شبكه كریستالی، وجود مولكولهای آب هیدروژن در HPLC قابل تشخیص ولی در GC قابل ارزیابی نیست.

9-وجود ناخالص ها بخصوص ناخالصی های بسیار قطبی و یا با وزن مولكولی بالا در HPLC قابل تشخیص ولی در GC قابل تشخیص نیست.

                                           مقایسه حوزه كاركرد، محدودیت ها و امتیازات سیستم GC و HPLC

                                              GC

                                   HPLC

1-تركیبات آلی بسیار ناپایدار را نمی توان مستقیما مورد آنالیز قرار داد و باید توسط معرفهای خاصی، از نظر شیمیائی آنها را بصورت تركیبات مناسب برای آنالیز باGC در آورد. این معرفها را تركیبات مشتق ساز می گویند.

2-تركیبات آلی با فراریت اندک را نمی توان مستقیما آنالیز كرد و باید توسط عوامل مشتق ساز آنها را به تركیبات مناسب تبدیل نمود.

3-آنالیز مواد داروئی، خوراكی، صنایع سنگین (مثل پلیمرها) و مواد شیمی حیاتی به سادگی امكان پذیر بوده و مستلزم برنامه بندیهایی با شرایط دشوار و پیچیده است.در هر صورت بهره دهی GC در موارد مزبور چندان رضایت بخش نیست.

4-اغلب آنالیزهای GC نیازمند دماهای زیاد است كه كنترل مقدار دمای اپتیمم پارامتر مشكلی بوده و اغلب منجر به ایجاد پیكهای نامتقارن می شود.

5-در سیستم GC فاز ثابت و فاز متحرک با مكانیسم رقابتی همسان عمل نمی كنند و عمدتا یک فاز (فاز ثابت) موجب جداسازی می گردد. در قیاس با عملكرد رقابتی دو فاز (ثابت و متحرک) HPLC، افت شدیدی در كم و كیف آنالیز ایجاد می شود.

6-تركیبات متعددی از گونه های مختلف وجود دارند كه سیستم GC قادر به آنالیز آنها نیست.

7-در GC بیشتر سه نوع دتكتور ECD, FID وTCD به كار گرفته می شود و برای دسته تركیبات خاص دتكتورهای ویژه ای ابداع نشده است. این امر یكی از محدودیت های بزرگ GC در مقایسه با HPLCاست.

8-به كارگیری GC و دست یابی به شرایط لازم و مناسب، دشوار و پیچیده است.

9-آنالیز كمی اجسام در قیاس با HPLC از حساسیت و دقت كمتری برخوردار است.

10-مواد بسیار قطبی را نمی توان مستقیما تحت آنالیز قرار داد.

11-روند مشتق سازی برای تبدیل مواد آزمایشی به تركیبات مناسب برای آنالیز، با مشكلات عدیده ای مواجه است.

12-باقی ماندن مقادیر بسیار اندک عوامل مشتق ساز موجب پیدایش پیكهای ناخواسته می گردد كه در نهایت استنتاج پیكهای حاصل از نمونه آزمایشی را دشوار نموده و یا حتی با پیكهای مزبور تداخل یافته و تفسیر كروماتوگرام را عملا ناممكن می نماید.

13-به سبب جذب مواد آزمایشی توسط فاز ثابت، اغلب پیكها بصورت نامتقارن ایجاد می شوند.

14-وجود ناخالصی های بسیار قطبی، در نمونه آزمایشی قابل تشخیص نیست.

15-وجود ناخالصی هایی با وزن ملكولی بسیار بالا قابل تشخیص نیست.

16-به سبب عدم مشخص شدن ناخالصی های بسیار قطبی و یا با وزن ملكولی بالا، لازم است كه پیش از كروماتوگرافی، توسط افزارهایی نظیر UV و IRخلوص مواد آزمایشی تحت بررسی قرار گیرد.

17-استناد پذیری قاطع یک پیک به یک جسم امكان پذیر نیست (بنا به دلایل بالا)

18-عدم وجود تقارن در پیكهای بدست آمده، محاسبه مساحت سطح زیر منحنی (AUC) را با اشكالات و خطاهای فراوان مواجه می كند و در نهایت دقت آنالیز مخدوش می شود.

19-وجود مقادیر بسیار اندک آب در نمونه های آزمایشی باعث تخریب دتكتور FID و ECD می گردد.

20-ملكولهای آب موجود در شبكه كریستالی اجسام توسط GC  قابل ارزیابی نیست.

21-ملكولهای آب واجد بند هیدروژنی قابل ارزیابی نیست.

22-افت چشم گیر كارایی و بهره دهی ستون های GCدر كاربردهای زیاد موردی معمولی است.

23-مدت زمان لازم برای آنالیز طولانی است.

24-كاربرد كروماتوگرافی فرآوری در مقیاس وسیع امكان پذیر نیست.

25-افت میزان آشكارسازی ستونها در بكارگیری زیاد آنها در GC موردی عادی و معمولی است.

26-عدم سهولت تجدید پذیری و دشواری خاص آن به لحاظ پارامترهای مختلف جزو محدودیت های سیستمGC است.

1-تركیبات آلی بسیار ناپایدار به سادگی تحت آنالیز قرارمیگیرند .

2-تركیبات آلی كه به طور كافی فرار نمی باشند به راحتی مورد آنالیز قرار می گیرند. 

3-آنالیز مواد داروئی، خوراكی، صنایع سنگین و مواد شیمی- حیاتی با بهره دهی و كارایی بسیار برجسته و چشم گیر انجام پذیرست.

4-آنالیزهای HPLC در دمای معمولی انجام پذیر بوده و یا نیازمند دماهای اندكی است.

5-در سیستم HPLC دو فاز ثابت و متحرک با مكانیسم رقابتی عمل می كنند كه در مقایسه با یک فاز موجود در GC (فاز ثابت) موجب انجام آنالیزهای دقیق می گردند.

6-تركیبات مختلفی كه آنالیز آنها توسط GC امكان ناپذیرست با HPLC به راحتی آنالیز می گردند.

7-در سیستم HPLC برای هر دسته تركیبات خاص، دتكتورهای انتخابی ویژه وجود دارد كه كم و كیف آنالیز را به بهترین وجه ممكن افزایش می دهند وجود این چنین دتكتورهای انتخابی، فراز عمده ای در سیستم HPLC محسوب می شود.

8-به كارگیری HPLC بسیار آسان است.

9-آنالیز كمی اجسام با حساسیت و دقت فوق العاده ای امكان پذیرست (به علت افزارمندی خاصHPLC)

10-مواد بسیار قطبی به راحتی تحت آنالیز قرار می گیرند.

11-به علت حوزه وسیع كارایی HPLC معمولا به روند مشتق سازی نیازی نیست.

12-به علت به كارگیری مواد آزمایشی بدان صورتی كه وجود دارند و نیز به سبب عدم نیاز به روند مشتق سازی و عدم وجود بقایای بسیار اندک عوامل مشتق ساز، استنتاج كروماتوگرام به راحتی انجام می گیرد.

13-به سبب وجود دو فاز رقابتی معمولا پیكها بصورت متقارن ایجاد می شوند.

14-وجود هرگونه ناخالصی با قطبیت های مختلف، قابل تشخیص است.

15-وجود ناخالصی هایی با وزن ملكولی بسیار بالا قابل تشخیص است.

16-به سبب مشخص شدن هرگونه ناخالصی نیازی به استفاده از افزارهای UV و IR جهت تعیین خلوص جسم وجود ندارد.

17-بنا به دلایل بالا استناد قطعی یک پیک به جسم خاصی امكان پذیرست.

18-به علت وجود تقارن در پیكها، محاسبه دقیق(AUC) و بالمال ارزیابی كمی بسیار دقیق آنها امكان پذیرست.

19-وجود آب در نمونه های آزمایشی اشكالی در كل آنالیز ایجاد نمی كند.

20-ملكولهای آب موجود در شبكه كریستالی اجسام قابل ارزیابی است.

21- ملكولهای آب واجد بند هیدروژنی قابل ارزیابی است.

22- كارایی ستونهای HPLC در بكارگیری های فراوان افت قابل توجهی نمی یابند.

23- مدت زمان لازم برای آنالیز بسیار اندک است.

24- كاربرد كروماتوگرافی فرآوری در مقیاسهای وسیع امكان پذیرست.

25-قدرت آشكارسازی بیشتر ستونها حتی در صورت به كارگیری بسیار زیاد آنها جزو امتیازات چشم گیر سیستم HPLC است.

26-سهولت تجدید پذیری (Reproducibility)در سیستم HPLC از فزارهای عمده این سیستم محسوب می شود.


نانوفناوری و کروماتوگرافی

کروماتوگرافی راهی است برای تشخیص اجزا در ابعاد نانومتری، با دقتی در حد و اندازه مولکولی و مدتها پیش از شکل گیری فناوری نانو، برای شناسایی مواد به کار می رفت. اگر چند مولکول با هم داشته باشیم، کروماتوگرافی تشخیص می دهد غلظت آنها چقدر است. اساس کار کروماتوگرافی جداسازی اجزای مخلوط با استفاده از سرعت متفاوت حرکت مولکولهای مختلف در محیط یکسان و با انرژی اولیه مشابه است. دستگاههای کروماتوگرافی پیشرفته، میلیون ها مولکول مختلف را در یک میلیمتر مخلوط براحتی شناسایی می‌کنند و پژوهشگران فناوری نانو می‌توانند به کمک این روشها قسمت عمده‌ای از مشکلات خود را در شناسایی مواد مورد استفاده رفع کنند.

کروماتوگرافی به عنوان یکی از روشهای آزمایشی کارآمد در نانو فناوری، شامل چند روش است: کروماتوگرافی کاغذی، کروماتوگرافی ژلی و کروماتوگرافی گازی از جمله روشهایی هستند که در اینجا با آنها آشنا می‌شویم. دقت کنید که زمان، عامل کنترل ما بر انتخاب ذراتی است که با سرعت های مختلف در محیط کروماتوگرافی توزیع مکانی می ‌‌یابند.




برچسب ها : مواد شیمیایی . کاربرد .مناتول HPLC.GC. مواد آلی. ترکیب شیمیایی .کروماتوگرافی. محصولات مرک . شارلو . پانراک . , کروماتوگرافی , مواد شیمیایی مرک , Scharlau - Scharlab , مواد شیمیایی , شارلو . شارلب , Merck KGaA ,
 

تاریخچه شركت سیگما. آلدریچ Sigma-Aldrich

نویسنده : Ha med | تاریخ : 08:45 ب.ظ - سه شنبه 11 تیر 1392

تاریخچه شركت Sigma-Aldrich

سیگما – آلدریچ، بزرگترین شركت عرضه كننده مواد آزمایشگاهی بیوشیمایی و شیمیایی آلی در جهان می­باشد. هر روزه بیش از  یك میلیون مشتری در سراسر جهان محصولات این شركت را به دلیل كیفیت آن، تحویل به موقع آن مورد استفاده قرار می­دهند. این شركت دارای سابقه­ای غنی و سرشار از نوآوری­ می­باشد.

كمپانی Simga@Chemical

آغاز به كار این كمپانی در سال 1934 در سنت لوئیس می­باشد، هنگامی كه دو برادر به نامهای Aaron Fischer و Bernard Fischlowitz یك شركت مشاوره كوچك را راه اندازی كردند. این دو مهندس شیمی، شركت خود را به عنوان شركت مادر كمپانی شیمیایی Sigma نامگذاری كردند و با تولید محصولات متنوعی از قبیل مواد آرایشی، براق كننده كفش، چسب و جوهر برای مقواهای بسته بندی، مشاركت تنگاتنگی را با سایر مشاغل در سنت لوییس برقرار كرد. این شركت یكی مهندس مشاور خارج از دانشگاه واشنتگن در سنت لوئیس به نام Dan Broida را به منظور مشاوره شركت در امور مشاوره و تولید استخدام كرد.


در طول جنگ جهانی دوم، Midwest به تولید اجزای مهمات پرداخت. همچنین نیاز به ساخارین در طول این مدت زیاد بود و ذخیره آن ناكافی بود. برای تأمین نیاز به این مواد، Broida كمپانی مواد شیمیایی Sigma را به عنوان یك بخش از مشاوران Midwest ایجاد كرد. برای یك سال، كمپانی­های اصلی توزیع كننده­ ساخارین را با سرعتی كه كمپانی sigma قادر به تولید آن بود، خریداری می­كردند. زمانی كه جنگ پایان یافت، منابع تأمین بسیاری از مواد خام فراوان شد و كمپانی سیگما مجبور به خروج از بازار شد.

كمپانی sigma در جستجوی یك راهبرد جدید، به تحقیقات در مورد مواد بیوشیمیایی روی آورد و Lou Berger یكی از دوستان Broida یك مدرك فوق لیسانس خود را در رشته بیوشیمی از دانشگاه واشنگتن تحت نظر Carl و Gerty Cori كه برندگان جایزه نوبل بودند، گرفته بود، رجوع كرد. به عنوان یك دانشجوی فارق التحصیل، یكی از زمینه­های تحقیقاتی Berger استخراج آدنوزین تری فسفات (ATP) از ماهیچه خرگوش بود. مولكول ATP اصلی ترین منبع تأمین انرژی در ارگانیسم­های زنده به شمار می­رود و به طور گسترده­ای در تحقیقات Carl مورد استفاده قرار می­گرفت. این افراد در این زمان، نیاز به ATP به مقدار زیاد داشتند. در این زمان Berger پیشنهاد كرد كه كمپانی سیگما این تركیب را در مقیاس بالا تولید كند و پروسه خود را به پرسنل شركت Sigma آموزش داد. یك آگهی كوچك در یك مجله علمی در این خصوص منجر به سفارشات گسترده این ماده شده و Broida تولید این ماده را گسترده كرد. در طول 2 سال، شركت Sigma تولید مشتقات ATPرا با خلوص بالا انجام داد.

پس از آن سیگما با تولید طیف گسترده­تری از محصولات كلینیكی و مواد بیوشیمیایی وارد دهه بعدی شد. در سال 1964، شركت Sigma در لندن به منظور ایجاد موقعیت­های فعال­تر شكل گرفت. سپس یک شعبه در مونیخ آلمان غربی در سال 1974 شكل گرفت.

كمپانی Aldrich Chemical Co

فردی به نام  Alfred R. Bader  یك مهاجر استرالیایی و فارغ التحصیل رشته شیمی از دانشگاه هاروارد بود سرگرم ایده آغاز به كار یك شركت فروش مواد شیمیایی تحقیقاتی در سال 1949 شد.

او می­دانست كه شیمی دانان نیاز به طیف گسترده­تری از مواد شیمیایی با قابلیت آسانتر تحویل و خدمات بهتر دارند. به همین منظور Bader  و Jack Eisendrathكمپانی مواد شیمیایی آلدریچ را در Milwaukee در سال 1951 تأسیس كردند.

آلدریچ به عنوان اولین محصول 1-methyl – 3 – nitro –1- nitrosoguanidin (MNNG) را تولید كرد. این ماده یك ما ده متیله كننده بود كه به طور گسترده­ای مورد استفاده قرار می­گرفت. محصولات دیگر این شركت شامل 3-hydroxypyridine, كه بعدها به عنوان پرفروش­ترین محصول شركت بود، Ethyl dizoacetate و Tetraqnitomethane و Ethanedithiol بود.


از سال 1951 تا 1954 Bader همكاری نزدیكی را با اروپا و انگلستان در تولید مواد شیمیای مورد نیاز این كشورها داشت. این شركت، پس از 1950 با رشد گسترده این شركت و تنوع محصولات تولید شده،‌ فعالیت های خود را ادامه داد.

كتابخانه شركت شیمیای آلدریچ به جمع آوری نمونه تحقیقات ارزشمند محققان دانشگاهی و همچنین محققان فوت كرده و بازخرید آنها پرداخت. همچنین این شركت بخش بزرگی از نمونه­های ماین كتابخانه از كمك دانشمندان و شیمی دانان مشهوری به عنوان نمونه هنری گیلمن، جورج ویتیگ، رابرت وودوارد و لویی و ماری فیسر به دست آمد. كتابخانه شركت شیمیایی آلدریچ منجر به كشف و تجاری سازی تركیبات شیمیایی ارزشمند به عنوان نمونه Roundup شد كه بر پایه مواد موجود در كتابخانه به دست آمده بودند.

اواخر دهه 50 و اوایل دهه 60، شاهد افزایش اهمیت تولید محصولات آرایشی و فروش گسترده محصولات شركت آلدریچ در اقصی نقاط جهان بود. در طول سالیان بعدی، این فعالیت­ها در قالب مواد شیمیای Sigma-Aldrich (SAFC) ادامه پیدا كرد. و هم اكنون یكی از چهار حوزه فعالیت شركت Sigma-Aldrich را تشكیل می­دهد.

یك فرصت قابل توجهی كه در 1970 به وجود آمد، زمانی بودكه پروفسور براون از دانشگاه پوردو از شركت آدریچ خواست تا برای توسعه بیشتر و تجاری سازی تكنولوژی Hydroboration و organoborane كه او ایجاد و ثبت كرده بود فعالیت كند. این امر موجب ایجاد Aldrich-Boranes كه به تولید معرفهایHydroboration می­ پرداخت. یكی از اولین تركیباتی كه توسط این كمپانی تولید شد، Borane-THF-9-BBN و borane-methyl sulfide بود.


شركت Sigma-Aldrich

در هنگام تغییر روند تحقیقات شیمیایی، این دو شركت متوجه شدند كه محصولات آنها با یكدیگر مكمل هستند. به همین دلیل، این دو شركت با یكدیگر ادغام شده و شركت سیگما آلدریچ را به وجود آوردند. با این ادغام، امكان گسترده تر و منابع بیشتر، رشد اقتصادی سالیانه دو رقمی را برای این شركت ایجاد كرد.

شركت سیگما آدریچ برای توسعه بین المللی در سال 1980 با افتتاح شركتهای تابعه در فرانسه، بلژیك، ژاپن، ایتالیا، هلند و اسپانیا را ایجاد كرد. با اكتساب  Biomakor   در سال 1986 و  Fluka در سال 1989 در Switzerland این شركت گسترده تر و قوی تر شد. شركت سیگما آلدریچ با افزایش حضور در بازارهای بین المللی در طول دهه 1990، در حدود 20 دفتر را ایجاد كرد. با ایجاد یك شركت تابعه در اسكاندیناوی، سیگما آلدریچ چهار نمایندگی مجاز فروش محصولات خود را به دست آورد كه شامل سیگما آلدریچ سوئد، نروژ، فنلاند و دانمارك شد. پس از سقوط دیوار برلین، شركت بازارهای جدید را با بازكردن شركتهای تابعه در لهستان، جمهوری چك، مجارستان و با دستیابی یك مركز فروش در روسیه آغاز كرد. این شركت به دلیل حضور گسترده در جهان به عنوان CALPA (كانادا، آسیا و اقیانوسیه و آمریكای لاتین)‌شناخته می­شود. سیگما آلدریچ دفاتر و انبارهای توزیع را در استرالیا نیز افتتاح كرد و پس از آن در هند، كره جنوبی، سنگاپور، مالزی و همچنین كانادا مكزیك،‌ برزیل و آرژانتین در آمریكا كار خود را ادامه داد. در واقع این تنها آغاز كار بود.

با اكتساب Supelco در 1993 و Riedel de haen در 1997، به شركت سیما آلدریچ قابلیت­های كروماتوگرافی و آنالیتیكی اضافه كرد. كمپانی استراتژی رشد خود را ادامه داد. در سال 2000 شركت به ركورد 1 بیلیون دلار فروش رسید در حالیكه 6000 كارمند در 33 كشور دنیا داشت.

در سال 2001، شركت سیگما آلدریچ، Isotec را به دست آورد كه پیشرو در تولید ایزوتوپ­ها بود. محصولات این شركت در تحقیقات پایه و تشخیصی و همچنین تشخیص بیماریها مورد استفاده قرار می­گرفت. در همان سال، كمپانی دفتر 55 میلیون دلاری علوم زیستی و تكنولوژیهای برتر را در سنت لوییس تأسیس كرد.

در سال 2004، شركت Ultrafine، تولید كننده سرویسهای تولیدی برای توسعه داروها و Tetrionics، تولید كننده مواد فعال دارویی سیتوتوكسیك به عنوان یك قطعه استراتژیك در سوددهی كمپانی مد نظر قرار گرفت.

در سال بعد، شركت سیگما آلدریچ با اعلام چهار واحد كسب و كار جدید مشتوری محور با تمركز قوی بر گسترش جغرافیایی و فروش اینترنتی و بهبود فرایند تولید كار خود را ادامه داد. پس ا ز آن Jai Nagarkatti رئیس قبلی كمپانی آلدریچ، به عنوان رئیس كمپانی سیگما آلدریچ انتخاب شد.

سیگما آلدریچ با به دست آوردن JRH Biosciences یك تأمین كنند عمده محصولات كشت سلولی برای صنایع داروسازی و بیوتكنولوژی شد و گروه Proligo كه تأمین كننده جهانی تحقیقات ژنومیك می­باشد، گسترده تر شد. در سال 2005 این كمپانی با اعلام عضویت در كنسرسیوم RNAi به مؤسساتی از قبیل MIT و Harvardو Eli lily پیوست. سیگما آلدریچ بعدا از طریق اكتساب شركت Biining  superior chemicals and instrument  در چین، شركت Iropharm در ایرلند، شركت Pharmorphix  در انگلستان گسترش بیشتری یافت. شركت در سال 2009 با به دست آوردن Chemonavigator و در همان سال با به دست آوردن تكنولوژی Compozr Zinc Finger تكنولوژی انگشت روی توسعه بیشتری پیدا كرد.

بعد از سال 1975، این شركت با رشد لگاریتمی و ایجاد تغییرات مثبت در شركت به منظور حضور شركت در علم و تكنولوژی آینده، موفقیت چشم گیری به دست آورد. یكی از این تغییرات، ورود شركت به اینترنت و بازارهای الكترونیك بود. هم اكنون بیش از 45% از كل فروش شركت از طریق اینترنت انجام می­شود. هم اكنون در حدود 65% فروش شركت از خارج از آمریكا می­باشد.

موفقیت آینده ما، به نوآوری در محصولات، تكنولوژی سریعتر و استفاده از ابزارهای پیشرفته بستگی دارد تا به موفقیت مشتریان كمك كند. برای دستیابی به این هدف، استراتژی جدید كمپانی نوآوری و ورود بیشتر به بازار و افزایش قدرت علمی در زمینه شیمی آنالیتیكی و بیولوژی شركت می­باشد. 

امروزه شركت در حدود 147000 محصول شیمیایی (48000 آنها تولیدی شركت است) و40.000 ایتم­های تجهیزاتی را تولید می­كند. هم اكنون ما محصولات خود را به 150 كشور دنیا ارسال می­كنیم. شركت با 8.000 كارمند، در 40 كشور به كمك محققین علوم مختلف با هدف بهبود كیفیت زندگیمی­پردازد.


درباره سیگما آلدریچ:

شركت سیگما آلدریچ، یك شركت پیشرو در زمینه علوم زیستی با تكنولوژی بالا شامل مواد بیوشیمیایی، محصولات شیمیایی ارگانیك، كیت ها و سرویس­های مورد استفاده در تحقیقات دانشچمندان شامل تحقیقات پروتئومیكس و ژنومیكس، بیوتكنولوژی، فارماكولوژی، تشخیص بیماری و همچنین تكنولوژی­های برتر می­باشد.

مشتریان سیگما آلدریچ بیش از 3/1 میلیون دانشمند و محقق در زمینه علوم زیستی در 35 كشور دنیا می­باشد و 9000 كارمند در زمینه ارائه سرویس­های خدماتی در اقصی نقاط دنیا دارد. شركت سیگما آلدریچ متعهد به افزایش موفقیت مشتریان از طریق نو آوری در علوم زیستی و تكنولوژیكی برتر می­باشد. برای اطلاعات بیشتر درباره سیگماآلدریچ، لطفا به وبسایت شركت در www.sigma-aldrich.com مراجعه كنید.


 




برچسب ها : تاریخچه شركت سیگما. آلدریچ , Sigma-Aldrich , مواد شیمیایی سیگما آلدریچ , فروش محصولات سیگما آلدریچ , كمپانی Simga@Chemical , فلوکا , Fluka ,
دنبالک ها : سایت سیگما آلدریچ ,
 

آخرین مطالب

» تولید کننده گیره مبرد ( بـورت ) روکش دار و گیره بالن پیچ آبی ، نوا دوبل (فلزی) ( شنبه 16 آبان 1394 )
» Merck ، Scharlau ، Sigma-Aldrich ، Panreac ، Riedel ، Applichem ،Fluka ، CDH ،SD Fine ( سه شنبه 8 اردیبهشت 1394 )
» قسمتی از مواد شیمیایی شارلو 2 ( دوشنبه 19 خرداد 1393 )
» قسمتی از مواد شیمیایی شارلو 1 ( سه شنبه 13 خرداد 1393 )
» حلالیت چست ( دوشنبه 22 اردیبهشت 1393 )
» تیترازول مرک . شارلو (محلول های استاندارد) ( جمعه 19 اردیبهشت 1393 )
» آشنایی و کاربرد با وسایل آزمایشگاهی ( پنجشنبه 10 بهمن 1392 )
» آشنایی با برخی معرفهای آزمایشگاهی ( جمعه 20 دی 1392 )
» کاربرد داروئی مواد شیمیایی ( دوشنبه 2 دی 1392 )
» زمینه های تجاری مرک ( سه شنبه 30 مهر 1392 )
» معرفی عناصر جدول مندلیف بریلیم . لیتیم .نیکل ( پنجشنبه 7 شهریور 1392 )
» معرفی عناصر جدول مندلیف :آرسنیک . سرب ( چهارشنبه 6 شهریور 1392 )
» معرفی عناصر جدول مندلیف : هیدروژن . هلیم ( شنبه 19 مرداد 1392 )
» کروماتوگرافی ( چهارشنبه 19 تیر 1392 )
» تاریخچه شركت سیگما. آلدریچ Sigma-Aldrich ( سه شنبه 11 تیر 1392 )
 
صفحات سایت: [ 1 ] [ 2 ]